क्रिस्टल में बंधन के प्रकार

क्रिस्टल बनने के परिणामस्वरूप रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान परमाणु बंधन। क्रिस्टल को पदार्थ की एक ठोस अवस्था के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें परमाणुओं को एक साथ कसकर पैक किया जाता है। क्रिस्टल की विशिष्ट विशेषता यह है कि उनका ठोस रूप सभी तरफ सममित होता है। क्रिस्टल के विशिष्ट ज्यामितीय आकार को क्रिस्टल जाली कहा जाता है। जब परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन आसपास के परमाणुओं के साथ जुड़ते हैं, तो एक रासायनिक बंधन समाप्त हो जाता है, और क्रिस्टल बनते हैं।

आयोनिक बांड

जब आयनिक क्रिस्टल बनते हैं, तो इलेक्ट्रॉन अपनी कक्षाओं को संबंधित सहायक परमाणु के साथ बंधने के लिए कूदते हैं। ऋणात्मक या धनात्मक आवेशित स्थिरवैद्युत बलों का परिणामी संयोजन आयनों को स्थिर करता है। भौतिक विज्ञानी चार्ल्स ऑगस्टिन डी कूलम्ब ने इन इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों, या कूलम्बिक बलों को एक कानून के रूप में परिभाषित किया। कूलम्ब के नियम के अनुसार, परमाणुओं के बीच बनने वाली आकर्षक शक्तियाँ परमाणुओं को एक साथ खींचती हैं, और समान आयनों के बीच समान आवेशों के कारण यह क्रिया प्रतिकूल रूप से दोहराई जाती है। इसके परिणामस्वरूप क्रिस्टल में परमाणुओं का एक बहुत मजबूत बंधन होता है। ये अत्यधिक तीव्र बल इन क्रिस्टलों के लिए उच्च गलनांक और कठोर संरचनाओं का श्रेय देते हैं।

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सहसंयोजी आबंध

एक सहसंयोजक बंधन, जैसा कि नाम से पता चलता है, एक क्रिस्टल संरचना है जिसमें इलेक्ट्रॉन अपनी कक्षाओं को नहीं छोड़ते हैं। इसके बजाय, इलेक्ट्रॉनों को दो परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है। एक साझा इलेक्ट्रॉन इस तरह प्रत्येक दो आसन्न परमाणुओं को बांधता है। बंधे हुए परमाणु आगे के परमाणुओं से एक और इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं और इसी तरह। किसी पदार्थ के परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन के परिणामस्वरूप एक ज्यामितीय क्रिस्टल का निर्माण होता है।

वैन डेर वाल्स बांड

वैन डेर वाल्स बॉन्ड किसी पदार्थ के परमाणुओं के बीच एक कमजोर अंतःक्रिया है, जिसके परिणामस्वरूप नरम-संगतता वाले क्रिस्टल होते हैं। परमाणुओं की बाहरी कक्षा पूरी तरह से साझा इलेक्ट्रॉनों से भरी होती है, लेकिन उनका चार्ज स्थानांतरित होता रहता है।

हाइड्रोजन बांड

हाइड्रोजन बांड तब बनता है जब हाइड्रोजन का एक परमाणु संबंधित परमाणुओं के संबंधित इलेक्ट्रॉनों की ओर आकर्षित होता है। यह क्रिस्टल के निर्माण में बाधा डालता है। एक हाइड्रोजन परमाणु, दूसरे परमाणु से बंधे होने के बाद, पड़ोसी अणु के ऋणात्मक आवेश की ओर खींचा जाता है। यह हाइड्रोजन परमाणु को दो ऋणात्मक आवेशों के बीच सीमित कर देता है। हाइड्रोजन बांड आमतौर पर बर्फ के क्रिस्टल में पाए जाते हैं, जहां हाइड्रोजन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच कसकर पैक होते हैं।

धातुई बांड

धात्विक क्रिस्टल निर्माण में, परमाणु कक्षाओं के सभी इलेक्ट्रॉन अपने पथ से मुक्त हो जाते हैं। ये आपस में टकराकर बादल का निर्माण करते हैं। यह पूरा समूह परमाणुओं के धनावेशित केंद्रों द्वारा आकर्षित होता है। यह आकर्षण परमाणुओं को एक साथ रखता है। सभी धातुएं इस प्रकार के क्रिस्टल बनाती हैं। चूंकि इलेक्ट्रॉन यौगिक में गति करने के लिए स्वतंत्र होते हैं, इसलिए बनने वाले क्रिस्टल अत्यधिक प्रवाहकीय होते हैं।

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