धातुओं और अधातुओं के यौगिकों में आयन क्यों होते हैं?

आयनिक अणुओं में कई परमाणु होते हैं जिनकी एक इलेक्ट्रॉन संख्या उनकी जमीनी अवस्था से भिन्न होती है। जब एक धातु परमाणु एक अधातु परमाणु के साथ बंधता है, तो धातु परमाणु आमतौर पर अधातु परमाणु के लिए एक इलेक्ट्रॉन खो देता है। इसे आयनिक बंधन कहते हैं। यह धातुओं और अधातुओं के यौगिकों के साथ होता है, यह दो आवधिक गुणों का परिणाम है: आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता।

आवर्त सारणी की धातुओं में हाइड्रोजन को छोड़कर समूह एक से तीन तक के सभी तत्व शामिल हैं, साथ ही तालिका के निचले दाएं क्षेत्रों के कुछ अन्य तत्व भी शामिल हैं। दूसरी ओर, अधातुओं में समूह सात और आठ के सभी तत्वों के साथ-साथ समूह चार, पाँच और छह के कुछ अन्य तत्व शामिल हैं।

एक तत्व की आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन खोने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा का वर्णन करती है। धातुओं में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है। इसका मतलब है कि वे रासायनिक प्रतिक्रिया में एक इलेक्ट्रॉन से छुटकारा पाने के लिए "इच्छुक" हैं। दूसरी ओर, कई अधातुओं में उच्च आयनीकरण ऊर्जा होती है, जिसका अर्थ है कि वे प्रतिक्रिया में एक इलेक्ट्रॉन खोने के लिए कम इच्छुक हैं।

इलेक्ट्रॉन बंधुता ऊर्जा में परिवर्तन है जब किसी तत्व का तटस्थ परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। कुछ परमाणु दूसरों की तुलना में इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए अधिक इच्छुक होते हैं। धातुओं में एक छोटी इलेक्ट्रॉन आत्मीयता होती है, और इसलिए वे स्वेच्छा से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार नहीं करते हैं। दूसरी ओर, कई अधातुओं में बड़ी इलेक्ट्रॉन समानताएं होती हैं; वे इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने पर बड़ी मात्रा में ऊर्जा छोड़ते हैं। इसका मतलब यह है कि अधातुएं धातुओं की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के लिए अधिक इच्छुक हैं। यह आवर्त सारणी पर उनकी स्थिति से मेल खाती है। प्रतिक्रियाशील अधातुएं आठ तत्वों के समूह के करीब हैं, जिनमें पूर्ण सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश होते हैं। समूह आठ के तत्व बहुत स्थिर हैं। इसलिए, एक अधातु जो एक पूर्ण इलेक्ट्रॉन शेल से एक या दो इलेक्ट्रॉन दूर है, उन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने और एक स्थिर अवस्था तक पहुंचने के लिए उत्सुक होगा।

आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता की अवधारणाओं को एक तीसरी आवधिक प्रवृत्ति में जोड़ा जाता है जिसे इलेक्ट्रोनगेटिविटी कहा जाता है। तत्वों के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर परमाणुओं के बीच बंधों के प्रकार का वर्णन करता है। यदि वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर बहुत छोटा है, तो बंधन सहसंयोजक हैं। यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर बड़े हैं, तो बांड आयनिक हैं। धातुओं और अधिकांश अधातुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर अधिक होता है। इसलिए, बांड में एक आयनिक चरित्र होता है। यह आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता के संबंध में समझ में आता है; धातु परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खोने के लिए तैयार हैं, और अधातु परमाणु उन्हें हासिल करने के लिए तैयार हैं।