सहसंयोजक यौगिकों का नाम कैसे दें

रसायन विज्ञान में यौगिकों का नामकरण मजेदार भागों में से एक है। नामकरण परंपराएं वर्णनात्मक शब्दों के साथ नियमों के एक समूह का पालन करती हैं। एक बार जब आप नियमों को जान लेते हैं, तो आप अपने सामने आने वाले किसी भी यौगिक का नाम बता सकते हैं। और इसी तरह आप किसी भी कंपाउंड के नाम से आसानी से बता सकते हैं कि उसकी संरचना क्या है।
हर समय नए यौगिकों की खोज के साथ, और लाखों पहले से ही अस्तित्व में हैं, एक सुसंगत नामकरण संरचना के बिना सब कुछ हल करने का कोई तरीका नहीं होगा। आइए सहसंयोजक यौगिकों के नाम के बारे में कुछ अवधारणाओं को देखें।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

बाइनरी यौगिकों के लिए, यौगिक में पहले परमाणु का नाम दें, फिर दूसरे परमाणु की संख्या के लिए ग्रीक उपसर्ग। दूसरे परमाणु को -ide से समाप्त करें। एक आयनिक यौगिक का नाम धनायन द्वारा और उसके बाद ऋणायन है।

सबसे पहले, एक सहसंयोजक यौगिक को नाम देने के लिए, यह जानने में मदद करता है कि सहसंयोजक यौगिक क्या है। सहसंयोजक यौगिक तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक अधातु परमाणु संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को साझा करके बंधते हैं। वालेन्स इलेक्ट्रॉनों एक परमाणु के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन हैं। तत्व अपने इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स या गोले को इलेक्ट्रॉनों से भरना चाहते हैं, इसलिए वे अन्य परमाणुओं के साथ बंध जाएंगे जो उन्हें ऐसा करने की अनुमति देते हैं। शब्द 'सहसंयोजक' में, 'सह' का अर्थ है शेयर और 'वैलेंट' का अर्थ है वैलेंस इलेक्ट्रॉन।

यह ध्यान देने योग्य है कि कार्बनिक रसायन विज्ञान का एक पूरी तरह से अलग नामकरण है।

ग्रीक उपसर्गों का उपयोग यौगिकों के नामकरण के लिए मौलिक सबस्क्रिप्ट के आधार पर किया जाता है जो यौगिक में परमाणुओं की संख्या प्रदान करता है।

संख्या उपसर्ग

1 मोनो-
2 दी-
3 त्रिकोणीय
4 टेट्रा-
5 पेंटा-
6 हेक्सा-
7 हेप्टा-
8 अष्टक-
9 गैर-
10 डेका-

उदाहरण के लिए, एसएफ₄ सल्फर टेट्राफ्लोराइड है। टेट्रा- फ्लोराइड स्टेम नाम पर उपसर्ग इंगित करता है कि इस यौगिक में 4 फ्लोराइड परमाणु हैं। आम तौर पर, पहला परमाणु जब बाएं से दाएं पढ़ा जाता है तो यौगिक में सबसे कम प्रचुर मात्रा में होता है।

सबसे पहले, यौगिक में पहले परमाणु का नाम दें। फिर दूसरे परमाणु की संख्या के लिए ग्रीक उपसर्ग दें। फिर दूसरे परमाणु को नाम दें और इसे समाप्त करें -विचार.

आयनिक यौगिक आयनों से बने होते हैं। अधिकांश आयनिक यौगिकों में धातु और अधातु परमाणु होते हैं। यदि यौगिकों पर धनावेश होता है तो उन्हें धनायन कहा जाता है। यदि यौगिकों पर ऋणात्मक आवेश होता है तो उन्हें ऋणायन कहते हैं।

एक आयनिक यौगिक का नाम सबसे पहले का नाम देकर रखा गया है कटियन उसके बाद के नाम से ऋणायन. उदाहरण के लिए, सोडियम (Na+) और क्लोराइड (Cl−) मिलकर सोडियम क्लोराइड बनाते हैं।

ए बहुपरमाणुक आयन एक आयन है जिसमें दो या दो से अधिक परमाणु होते हैं। एक आवेशित परमाणु को मोनोआटोमिक आयन कहा जाता है, जबकि एक द्विआधारी सहसंयोजक यौगिक दो गैर-धातु परमाणुओं से बना होता है। क्योंकि अणु एक आयन है, इसका मतलब है कि इसमें एक समग्र विद्युत आवेश है।

कई आयन हैं ऑक्सोअनियन्स, जिसका अर्थ है कि ऑक्सीजन दूसरे तत्व के साथ संयुक्त है। नामकरण परंपरा एक विशिष्ट सूत्र का अनुसरण करती है। 'स्टेम' तत्व का नाम है।

-खाया प्रपत्र: उदाहरण के लिए, सल्फेट, SO₄^2-

-इटे फॉर्म में एक कम ऑक्सीजन होता है जो -ate फॉर्म: सल्फाइट, SO₃^2-

ये प्रत्यय -खाया तथा -इटे oxoanion में ऑक्सीजन परमाणुओं की सापेक्ष संख्या को निरूपित करते हैं। अन्य प्रत्यय और उपसर्ग अन्य संभावनाओं को अलग करते हैं:

हाइपो- स्टेम -इटे की तुलना में दो कम ऑक्सीजन है -खाया प्रपत्र: हाइपोक्लोराइट, ClO-

प्रति- स्टेम -खाया रूप में एक से अधिक ऑक्सीजन है oxygen -खाया प्रपत्र: परक्लोरेट, ClO₄-

-विचार रूप एकपरमाण्विक आयन है: क्लोराइड, Cl−

प्रत्यय आपको ऑक्सीजन की वास्तविक संख्या नहीं बताते हैं, हालांकि, केवल सापेक्ष संख्या।

उपसर्ग थियो- एक यौगिक में इसका मतलब है कि एक ऑक्सीजन परमाणु को सल्फर परमाणु से बदल दिया गया है।

तीन तत्वों के साथ सहसंयोजक यौगिकों का नामकरण इन समान नियमों का पालन करता है। जैसा कि आप अन्य मामलों में करेंगे, प्रत्येक आयन का सूत्र, आवेश और संख्या निर्दिष्ट करें।

उदाहरण के लिए, लिथियम हाइड्रोजन फॉस्फेट में तीन तत्व होते हैं: लिथियम, जो एक कटियन है, और हाइड्रोजन फॉस्फेट। इसलिए इसका नाम Li है₄एचपीओ₄.

इसी तरह, न₂तोह फिर₄ सोडियम सल्फेट को संदर्भित करता है।

के नामकरण सम्मेलनों परमाणुक आयनों यौगिक का सूत्र लिखते समय या तो याद किया जाना चाहिए या संदर्भित किया जाना चाहिए। पहला कदम तात्विक धनायन और आयनों की पहचान करना है, और फिर उन्हें नाम देना है। धनायन का नाम पहले रखा जाता है, फिर नाम का दूसरा भाग ऋणायन और उसका ज्ञात या घटा हुआ आवेश होता है।

उदाहरण के लिए, Mg₃नहीं₂ मैग्नीशियम नाइट्राइड को संदर्भित करता है, क्योंकि मैग्नीशियम धनायन है, और नाइट्रोजन को समूह संख्या माइनस 8 के बराबर आवेश का आयन बनाने के रूप में घटाया जा सकता है, जो कि N है^3-, नाइट्राइड आयन।