कॉपर और सिल्वर आयनों के बीच प्रतिक्रिया के लिए नेट आयनिक समीकरण कैसे लिखें

ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया लिखिए। ऑक्सीकरण की प्रक्रिया के दौरान, प्रत्येक तांबे का परमाणु (Cu) 2 इलेक्ट्रॉनों (e-) को खो देता है। तांबा ठोस, तात्विक रूप में होता है और इसे प्रतीक (ओं) द्वारा दर्शाया जाता है। अर्ध-प्रतिक्रिया को प्रतीक रूप में लिखा जाता है, और प्रतिक्रिया की दिशा दिखाने के लिए एक तीर का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, Cu (s) > Cu (2+) + 2e(-)। ध्यान दें कि ऑक्सीकरण अवस्था (या आवेशित अवस्था) को एक मौलिक प्रतीक का अनुसरण करने वाले कोष्ठक के भीतर पूर्णांक और चिन्ह द्वारा दर्शाया जाता है।

अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को सीधे ऑक्सीकरण समीकरण के नीचे लिखें, ताकि तीर लंबवत रूप से संरेखित हों। चांदी को एजी अक्षरों द्वारा दर्शाया गया है। अपचयन की प्रक्रिया के दौरान, प्रत्येक सिल्वर आयन (+1 की ऑक्सीकरण अवस्था वाला) तांबे के परमाणु द्वारा छोड़े गए एक इलेक्ट्रॉन से बंध जाता है। चांदी के आयन घोल में हैं, और यह प्रतीक (aq) द्वारा इंगित किया गया है जो "जलीय" शब्द का प्रतिनिधित्व करता है। उदाहरण के लिए, Ag(+)(aq) + e(-) > Ag (s)।

कमी अर्ध-प्रतिक्रिया को 2 से गुणा करें। यह सुनिश्चित करता है कि ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के दौरान तांबे द्वारा खोए गए इलेक्ट्रॉनों को चांदी के आयनों द्वारा कमी प्रतिक्रिया के दौरान प्राप्त किए गए इलेक्ट्रॉनों द्वारा संतुलित किया जाता है। उदाहरण के लिए, 2x {Ag(+)(aq) + e(-) > Ag (s)} = 2Ag(+)(aq) + 2e(-) > 2Ag (s)।

शुद्ध आयनिक प्रतिक्रिया प्राप्त करने के लिए ऑक्सीकरण और कमी आधा प्रतिक्रियाओं को जोड़ें। प्रतिक्रिया तीर के दोनों ओर होने वाले किसी भी शब्द को रद्द करें। उदाहरण के लिए, 2Ag(+)(aq) + 2e(-) + Cu (s) > 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e(-)। 2e(-) तीर के बाएँ और दाएँ रद्द करें, छोड़कर: 2Ag(+)(aq) + Cu (s) > 2Ag (s) + Cu (2+) शुद्ध आयनिक समीकरण के रूप में।

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