एक संक्रमण धातु आयन पर विद्युत आवेश एक रासायनिक प्रतिक्रिया में अन्य परमाणुओं से खोए हुए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बारे में है। किसी दिए गए संक्रमण धातु परमाणु पर आवेश का निर्धारण करने के लिए, आपको यह विचार करना होगा कि यह कौन सा तत्व है, अणु में अन्य परमाणुओं पर आवेश और अणु पर ही शुद्ध आवेश है। आवेश हमेशा पूर्णांक होते हैं, और सभी परमाणु आवेशों का योग अणु पर आवेश के बराबर होता है।
जब एक परमाणु रासायनिक प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो एक रसायनज्ञ इस प्रक्रिया को ऑक्सीकरण कहता है। एक संक्रमण धातु परमाणु पर आवेश उसकी ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होता है और +1 से +7 तक भिन्न हो सकता है। संक्रमण धातुएं अन्य तत्वों की तुलना में अधिक आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो सकती हैं क्योंकि उनके बाहरी कक्षा में अस्थिर इलेक्ट्रॉन होते हैं। विभिन्न संक्रमण धातुओं के लिए कुछ ऑक्सीकरण राज्य दूसरों की तुलना में अधिक सामान्य हैं क्योंकि ये राज्य अपेक्षाकृत स्थिर हैं। उदाहरण के लिए, लोहा, या Fe, में +2, +3, +4, +5 और +6 के संभावित ऑक्सीकरण राज्य हैं, लेकिन इसके सामान्य ऑक्सीकरण राज्य +2 और +3 हैं। जब संक्रमण धातुओं के सूत्र लिखे जाते हैं, तो संक्रमण धातु के नाम के बाद Roman का रोमन अंक आता है कोष्ठक में इसकी ऑक्सीकरण अवस्था, ताकि FeO, जिसमें Fe की ऑक्सीकरण अवस्था +2 हो, को लोहा (II) के रूप में लिखा जाता है। ऑक्साइड।
आप तटस्थ यौगिकों में संक्रमण धातु आयनों के आवेश को आसानी से निर्धारित कर सकते हैं, जब तक आप परमाणुओं के आवेश या ऑक्सीकरण अवस्था को जानते हैं जो संक्रमण धातु के साथ भागीदार हैं। उदाहरण के लिए, MnCl2 में दो क्लोराइड आयन होते हैं, और क्लोराइड आयन में -1 का चार्ज या ऑक्सीकरण अवस्था होती है। दो क्लोराइड आयन -2 तक जोड़ते हैं, जो आपको बताता है कि यौगिक को तटस्थ बनाने के लिए MnCl2 में मैंगनीज पर +2 का चार्ज होना चाहिए।
संक्रमण धातु आयन अन्य प्रकार के परमाणुओं के साथ मिलकर सकारात्मक या नकारात्मक रूप से आवेशित आणविक परिसरों का निर्माण कर सकते हैं। ऐसे परिसर का एक उदाहरण परमैंगनेट आयन, MnO M है4–. ऑक्सीजन में ऑक्सीकरण अवस्था या -2 का आवेश होता है, और इसलिए चार ऑक्सीजन परमाणु -8 के आवेश में जुड़ जाते हैं। क्योंकि परमैंगनेट आयन पर कुल चार्ज -1 है, मैंगनीज का चार्ज +7 होना चाहिए।
तटस्थ संक्रमण धातु यौगिकों, जो पानी में घुलनशील होते हैं, का चार्ज +3 या उससे कम होता है। +3 से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था या तो यौगिक को अवक्षेपित करने का कारण बनती है या संक्रमण धातु आयन को ऑक्सीजन के साथ जटिल आयन उत्पन्न करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करने का कारण बनती है। उदाहरण के लिए, +4 या +5 ऑक्सीकरण अवस्था में वैनेडियम वाला एक यौगिक पानी के साथ प्रतिक्रिया करके एक वैनेडियम से बना आयन बनाता है। (IV) परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु +2 के आवेश के साथ या एक आयन जो एक वैनेडियम (V) परमाणु से बना होता है जिसमें दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं और एक आवेश होता है +1.