यदि आप किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान जानना चाहते हैं, तो आप उसे आवर्त सारणी में उस तत्व के प्रतीक के तहत सूचीबद्ध पाएंगे। इकाइयों को द्रव्यमान के साथ शामिल नहीं किया गया है, लेकिन उन्हें परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (एएमयू) या अधिक सही ढंग से, एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (यू) के रूप में समझा जाता है। मैक्रोस्कोपिक शब्दों में, आवर्त सारणी में संख्या भी ग्राम में तत्व के एक मोल के वजन को संदर्भित करती है। एक मोल अवोगाद्रो के परमाणुओं की संख्या के बराबर होता है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
एक एएमयू 1.66 x 10. के बराबर है-24 ग्राम एक ग्राम 6.022 x 10. के बराबर होता है23 एएमयू
एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई
एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई (यू), जिसे डाल्टन (डीए) के रूप में भी जाना जाता है, माप की एसआई (मीट्रिक) प्रणाली में परमाणु और आणविक भार के लिए मानक इकाई है। एमू और एएमयू दोनों ही इन इकाइयों के लिए स्वीकार्य संक्षिप्त रूप हैं और आमतौर पर उपयोग किए जाते हैं। परिभाषा के अनुसार, 12 एएमयू कार्बन-12 के एक परमाणु का सटीक द्रव्यमान है। कार्बन-12 के नाभिक में छह प्रोटॉन और छह न्यूट्रॉन होते हैं, इसलिए 1 एएमयू एक न्यूक्लियॉन का द्रव्यमान है। इलेक्ट्रॉन इतने हल्के होते हैं कि परमाणु और आणविक भार निर्धारित करते समय उनका द्रव्यमान नगण्य माना जाता है।
कार्बन परमाणुओं का एक मोल
रसायनज्ञ मोल नामक इकाइयों में परमाणुओं की मैक्रोस्कोपिक मात्रा को मापते हैं। परिभाषा के अनुसार, एक मोल ठीक 12 ग्राम कार्बन-12 में परमाणुओं की संख्या है। वह संख्या अवोगाद्रो की संख्या निकलती है, जो कि 6.022 x 10. है23. यह प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान और स्थूल भार के बीच संबंध बनाता है। किसी भी तत्व के लिए एएमयू में उसका परमाणु द्रव्यमान उस तत्व के 1 मोल ग्राम के भार के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के सभी प्राकृतिक समस्थानिकों का सामूहिक रूप से परमाणु द्रव्यमान १५.९९९ एएमयू होता है, इसलिए ऑक्सीजन के एक मोल का वजन ठीक १५.९९९ ग्राम होता है। इसी तरह, हाइड्रोजन के एक मोल का वजन 1.008 ग्राम होता है, क्योंकि हाइड्रोजन के सभी समस्थानिकों का सामूहिक परमाणु द्रव्यमान 1.008 AMU है।
ग्राम में एक एएमयू क्या है?
कार्बन-12 परमाणुओं के एक मोल का वजन 12 ग्राम होता है और इसमें 6.022 x 10. होते हैं23 एक तिल में परमाणु। इस अविश्वसनीय रूप से बड़ी संख्या में परमाणुओं से 12 ग्राम विभाजित करने से हमें पता चलता है कि एक कार्बन -12 परमाणु का वजन 1.99 x 10. होता है-23 ग्राम चूंकि कार्बन परमाणु का वजन 12 एएमयू होता है, इसलिए एक एएमयू 1.66 x 10. के बराबर होता है-24 ग्राम इसके विपरीत, एक ग्राम 6.022 x 10. के बराबर होता है23 एएमयू, जो कि अवोगाद्रो का नंबर है।