एक ठोस और तरल, या दो तरल पदार्थों के मिश्रण में, प्रमुख घटक विलायक का प्रतिनिधित्व करता है, और मामूली घटक विलेय का प्रतिनिधित्व करता है। विलेय की उपस्थिति विलायक में हिमांक अवनमन की घटना को प्रेरित करती है, जहां मिश्रण में विलायक का हिमांक शुद्ध विलायक की तुलना में कम हो जाता है। हिमांक-बिंदु अवसाद की गणना डेल्टा (T) = किमी के अनुसार की जाती है, जहाँ K विलायक के हिमांक-अवसाद स्थिरांक का प्रतिनिधित्व करता है, और m समाधान की मोललिटी का प्रतिनिधित्व करता है। मोललिटी, इस मामले में, विलायक के प्रति किलोग्राम विलेय कणों के मोल का प्रतिनिधित्व करती है। रसायनज्ञ विलेय के द्रव्यमान को उसके अणु द्वारा विभाजित करके विलेय कणों के मोल का निर्धारण करते हैं वजन, जैसा कि इसके रसायन में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान को जोड़कर निर्धारित किया जाता है सूत्र।
मिश्रण में विलेय और विलायक की पहचान करें। परिभाषा के अनुसार, विलेय कम मात्रा में मौजूद यौगिक का प्रतिनिधित्व करता है। उदाहरण के लिए, 100 ग्राम पानी में घुले 10 ग्राम सोडियम क्लोराइड (नमक) के मिश्रण के लिए, सोडियम क्लोराइड विलेय का प्रतिनिधित्व करता है।
विलेय के रासायनिक सूत्र में सभी परमाणुओं के परमाणु भार को एक साथ जोड़कर विलेय का सूत्र भार या आणविक भार निर्धारित करें। सोडियम क्लोराइड में एक सोडियम परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु होता है, और सोडियम और क्लोरीन के तत्वों की आवर्त सारणी से परमाणु भार क्रमशः 22.99 और 35.45 हैं। इसलिए इसका सूत्र भार (1 x 22.99) + (1 x 35.45) है, जो 58.44 है।
विलेय के ग्राम को उसके सूत्र भार से विभाजित करके विलेय के मोल की गणना करें। सोडियम क्लोराइड के पिछले उदाहरण को जारी रखते हुए, 10 ग्राम/58.44, या 0.171 मोल सोडियम क्लोराइड।
विलेय के मोल को विलेय के घुलने पर बनने वाले कणों की संख्या से गुणा करके कणों के मोल का निर्धारण करें। सहसंयोजक बंध वाले आणविक पदार्थों के लिए, जैसे कि चीनी, प्रत्येक सूत्र समाधान में एक अणु या कण का प्रतिनिधित्व करता है। हालाँकि, सोडियम क्लोराइड जैसे आयनिक यौगिक प्रति सूत्र इकाई में दो या अधिक कण उत्पन्न करते हैं। आप आयनिक यौगिकों को आसानी से पहचान सकते हैं क्योंकि वे हमेशा एक धातु और एक अधातु से बने होते हैं, जबकि चीनी जैसे आणविक यौगिकों में केवल अधातु होते हैं। कैल्शियम क्लोराइड जैसा यौगिक तीन कणों का उत्पादन करेगा। उदाहरण के लिए 10 ग्राम सोडियम क्लोराइड (0.171 मोल NaCl) x (प्रति सूत्र 2 कण), या 0.342 मोल कण।
किलोग्राम में विलायक के द्रव्यमान द्वारा कणों के मोल को विभाजित करके समाधान की मोललिटी निर्धारित करें। पिछले उदाहरण में, तैयार घोल में 100 ग्राम पानी में 10 ग्राम सोडियम क्लोराइड घुला हुआ था। क्योंकि 1 किलोग्राम में 1000 ग्राम होता है, 100 ग्राम पानी 0.100 किलोग्राम पानी का प्रतिनिधित्व करता है। यदि आवश्यक हो तो विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलने के लिए ऑनलाइन रूपांतरण उपकरण का उपयोग करें। १०० ग्राम पानी में १० ग्राम सोडियम क्लोराइड की कण मोललिटी इसलिए ०.३४२ / ०.१००, या ३.४२ मोल प्रति किलोग्राम है।
विलायक के हिमांक-बिंदु अवसाद स्थिरांक, K का निर्धारण करने के लिए हिमांक-अवसाद स्थिरांक की तालिका देखें। उदाहरण के लिए, पानी का K 1.86 डिग्री C प्रति मोल है।
विलायक के हिमांक-बिंदु अवनमन, डेल्टा (T) की गणना इसके K मान को by से गुणा करके करें विलेय की मोललिटी: डेल्टा (T) = किमी। पिछले उदाहरण को जारी रखते हुए, डेल्टा (टी) = 3.42 x 1.86, या 6.36 डिग्री सी.
शुद्ध विलायक के हिमांक से डेल्टा (T) घटाकर मिश्रण का हिमांक ज्ञात कीजिए। हिमांक-अवसाद स्थिरांक की अधिकांश तालिकाएँ शुद्ध विलायक का हिमांक - कभी-कभी गलनांक के रूप में सूचीबद्ध - भी प्रदान करेंगी। पानी के मामले में, हिमांक 0 डिग्री सेल्सियस होता है। इसलिए 10 ग्राम सोडियम क्लोराइड वाले 100 ग्राम पानी का हिमांक 0 - 6.36 या -6.36 डिग्री सेल्सियस होता है।
चीजें आप की आवश्यकता होगी
- तत्वों की आवर्त सारणी
- हिमांक-अवसाद स्थिरांक की तालिका
