भौतिक विज्ञान में, मिश्रण के कुछ गुण मिश्रण के किसी एक घटक के मोल अंश या मोल प्रतिशत से संबंधित होते हैं। तिल पदार्थ की मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है, लेकिन द्रव्यमान या आयतन के बजाय परमाणुओं या अणुओं की संख्या से संबंधित होता है। विशेष रूप से, 1 मोल 6.022 x 10^23 परमाणुओं या पदार्थ के अणुओं का प्रतिनिधित्व करता है। आप पदार्थ के द्रव्यमान को पदार्थ के परमाणु या आणविक भार से विभाजित करके मोल की संख्या की गणना करते हैं। फिर आप मिश्रण में एक पदार्थ के मोल को मिश्रण में सभी पदार्थों के मोलों की कुल संख्या से विभाजित करके मोल अंश ज्ञात करते हैं।
मिश्रण में सभी रासायनिक प्रजातियों का द्रव्यमान निर्धारित करें। यदि मिश्रण पहले से तैयार है, तो यह जानकारी प्रदान की जानी चाहिए। यदि आप स्वयं मिश्रण तैयार करते हैं, तो प्रत्येक पदार्थ के द्रव्यमान को ग्राम में दर्ज करें। उदाहरण के लिए, 10 ग्राम सोडियम क्लोराइड (NaCl) और 100 मिलीलीटर या 100 ग्राम पानी (H2O) को मिलाकर तैयार किए गए घोल पर विचार करें। यदि मिश्रण गैर-मीट्रिक मापन, जैसे कि औंस, का उपयोग करके तैयार किया जाता है, तो ऑनलाइन कैलकुलेटर का उपयोग करके ग्राम की इकाइयों में परिवर्तित करें।
मिश्रण के सभी घटकों के सूत्र भार या आणविक भार की गणना सूत्र में प्रत्येक प्रकार के परमाणुओं की संख्या को उसके संगत परमाणु भार से गुणा करके करें। परमाणु भार के लिए तत्वों की आवर्त सारणी की जाँच करें। उदाहरण के लिए, NaCl में क्रमशः 22.99 और 35.45 के परमाणु भार के साथ एक सोडियम परमाणु और एक क्लोराइड परमाणु होता है। इसलिए NaCl का सूत्र भार (1 x 22.99) + (1 x 35.45) = 58.44 है। H2O में क्रमशः 1.01 और 16.00 के परमाणु भार वाले एक हाइड्रोजन और एक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। इससे पानी का आणविक भार (2 x 1.01) + (1 x 16.00) = 18.02 हो जाता है।
प्रत्येक पदार्थ के द्रव्यमान को उसके सूत्र या आणविक भार से ग्राम में विभाजित करके उसके मोल की संख्या निर्धारित करें। इस मामले में, 10 ग्राम NaCl 10 58.44 = 0.171 मोल NaCl का प्रतिनिधित्व करता है, और 100 ग्राम पानी 100 18.02 = 5.55 मोल H2O का प्रतिनिधित्व करता है।
सभी पदार्थों के मोलों की कुल संख्या से मोल की संख्या को विभाजित करके और परिणाम को 100 से गुणा करके किसी एक घटक के मोल प्रतिशत की गणना करें। NaCl के 0.171 मोल और H2O के 5.55 मोल के मामले में, NaCl का मोल अंश 0.171 (0.171 + 5.55) x 100 = 2.99 प्रतिशत हो जाता है। पानी का मोल अंश 5.55 (5.55 + 0.171) = 97.01 प्रतिशत हो जाता है।
चीजें आप की आवश्यकता होगी
- तत्वों की आवर्त सारणी
- कैलकुलेटर
टिप्स
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एक मिश्रण में सभी पदार्थों के लिए तिल अंश 100 प्रतिशत तक जोड़ना चाहिए। 100 ग्राम पानी के साथ 10 ग्राम NaCl के उदाहरण में, NaCl और H2O का मोल अंश 2.99 और 97.01 = 100 था।
"आणविक भार" या "सूत्र भार" के बीच का अंतर एक औपचारिकता का प्रतिनिधित्व करता है जो सहसंयोजक और आयनिक बंधन वाले यौगिकों के बीच अंतर करता है। हालाँकि व्यावहारिक रूप से, आप आणविक और सूत्र भारों की गणना समान रूप से करते हैं।