मास प्रतिशत का उपयोग करके तिल अंशों की गणना कैसे करें

आप किसी घोल में विलेय की सांद्रता को भार-से-भार प्रतिशत, भार-से-मात्रा प्रतिशत या आयतन-से-मात्रा प्रतिशत के रूप में निर्धारित कर सकते हैं। इस संदर्भ में, भार द्रव्यमान का पर्याय है, इसलिए द्रव्यमान प्रतिशत का अर्थ है विलयन के भार के सापेक्ष विलेय का भार, और आप इसे इस रूप में व्यक्त कर सकते हैं "वजन से प्रतिशत।" हालांकि, वज़न को आयतन से जोड़ना और परिणाम को "भार से आयतन के प्रतिशत" के रूप में व्यक्त करना भी आम है। किसी भी तरह, जब तक आप जानते हैं विलेय और विलायक (जो आमतौर पर पानी होता है) के लिए रासायनिक सूत्र, वजन प्रतिशत आपको यह गणना करने की अनुमति देता है कि विलेय के कितने मोल मौजूद हैं समाधान। इससे विलयन की मोलरता ज्ञात करना संभव है, जो प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या है।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

यदि आप किसी विलयन के भार का प्रतिशत जानते हैं, तो आप विलेय का भार ज्ञात कर सकते हैं। मोलों की संख्या ज्ञात करने के लिए इसे इसके आणविक भार से विभाजित करें और मोलरता ज्ञात करने के लिए विलयन के आयतन से भाग दें।

आप भार समाधान द्वारा प्रतिशत को भार द्वारा विलेय के x प्रतिशत के रूप में व्यक्त कर सकते हैं। वाणिज्यिक एसिड समाधानों की एकाग्रता को व्यक्त करने के लिए यह पसंदीदा तरीका है। उदाहरण के लिए, वाणिज्यिक केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड आमतौर पर वजन समाधान द्वारा 37 प्रतिशत होता है। यह बहुत ही पतला जलीय घोलों को व्यक्त करने के लिए अधिक समझ में आता है, जैसे कि जैविक अनुसंधान में उपयोग किए जाने वाले, प्रतिशत वजन से मात्रा के रूप में। चूंकि पानी का घनत्व 1 ग्राम/मिली होता है, यह वजन के हिसाब से एक प्रतिशत के बराबर होता है, क्योंकि दी गई संख्या में मिलीलीटर पानी का वजन उस ग्राम की संख्या में होता है।

मान लीजिए कि आपके पास x प्रतिशत घोल है जिसका वजन W ग्राम है। विलेय का भार तब होता है W_रों = x/100 • डब्ल्यू. यौगिक के आणविक भार को देखें और उस संख्या को W. में विभाजित करें_रों हाथ पर मोल की संख्या ज्ञात करने के लिए। मोलरता ज्ञात करने के लिए, विलयन का आयतन मापें और उसे मोलों की संख्या में विभाजित करें। इस गणना कार्य के लिए, पहले वजन इकाइयों को ग्राम और आयतन इकाइयों को लीटर में बदलना सुनिश्चित करें।

HCl के भार विलयन द्वारा 37 प्रतिशत के 900 मिलीलीटर की मोलरता क्या है?

घोल में विलेय का भार 37/100 •50 ग्राम = 18.5 ग्राम है। एचसीएल में एक हाइड्रोजन परमाणु (परमाणु भार 1 ग्राम/मोल) और एक क्लोरीन परमाणु (परमाणु भार 35 ग्राम/मोल) होता है, इसलिए इसका आणविक भार 36 ग्राम/मोल होता है। 0.51 मोल प्राप्त करने के लिए इसे घोल में भार में विभाजित करें। मोलरता ज्ञात करने के लिए इस संख्या को आयतन से भाग दें, जो कि 0.09 लीटर है। उत्तर 5.7 मोल/लीटर है।

3 प्रतिशत खारा घोल के 3 औंस की मोलरिटी क्या है?

आप मान सकते हैं कि यह वजन-से-मात्रा एकाग्रता है। यदि आप मात्रा को लीटर में बदलते हैं तो यह गणना को आसान बनाता है, इसलिए इस रूपांतरण का उपयोग करें: 1 औंस = 0.03 लीटर। आपके पास 0.09 लीटर घोल या 90 मिलीलीटर है। चूंकि पानी का वजन 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर होता है, इसलिए नमूने का वजन 90 ग्राम होता है। यह 3 प्रतिशत घोल है, इसलिए विलेय का भार 3/100 • 90 = 2.7 ग्राम है।

नमक का रासायनिक सूत्र NaCl है, और यह देखते हुए कि सोडियम और क्लोरीन के परमाणु भार क्रमशः 23 ग्राम/मोल और 35 ग्राम/मोल हैं, इसका आणविक भार 58 ग्राम/मोल है।

मोल की संख्या ज्ञात करने के लिए विलयन में विलेय के भार में आणविक भार को विभाजित करें: २.७ ग्राम ५८ ग्राम/मोल = ०.०४७ मोल।

मोलरिटी ज्ञात करने के लिए विलयन के आयतन से भाग दें: M = (0.047 मोल ÷ 0.09 लीटर) = 0.52 मोल/लीटर।