तत्व जो एक प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं

जब दो तत्व प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे इलेक्ट्रॉनों को साझा, दान या स्वीकार करके एक यौगिक बनाते हैं। जब दो महत्वपूर्ण रूप से भिन्न तत्व बंधते हैं, जैसे कि एक धातु और एक अधातु, एक तत्व अधिकांश समय दूसरे के इलेक्ट्रॉनों को नियंत्रित करता है। हालांकि यह कहना पूरी तरह से सही नहीं है कि कोई साझाकरण नहीं होता है, साझाकरण बहुत हद तक के पक्ष में है एक तत्व, कि सभी व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, कहा जाता है कि इसके साथी ने दान दिया है या "खोया" है इलेक्ट्रॉन।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक तत्व की इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रवृत्ति का वर्णन करती है। इस विशेषता को औपचारिक रूप से 1932 में लिनुस पॉलिंग द्वारा परिभाषित किया गया था, जिन्होंने मात्रात्मक इलेक्ट्रोनगेटिविटी माप भी विकसित किया था जिसे आज पॉलिंग स्केल कहा जाता है। वे तत्व जो किसी प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों को खोने की सबसे अधिक संभावना रखते हैं, वे हैं जो पॉलिंग पैमाने पर सबसे कम हैं, या जो सबसे अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव हैं। चूँकि आवर्त सारणी के निचले बाएँ कोने से ऊपरी दाएँ कोने में जाने पर इलेक्ट्रोनगेटिविटी आम तौर पर बढ़ जाती है, समूह 1A के निचले भाग के तत्व पैमाने पर सबसे कम गिरते हैं, सीज़ियम और फ़्रांशियम के साथ 0.7 का स्कोर बना। लगभग किसी भी प्रतिक्रिया में, समूह 1A में क्षार धातुएं और समूह 2A में क्षारीय पृथ्वी धातुएं अपने इलेक्ट्रॉनों को उनके अधिक विद्युतीय रूप से खो देंगी भागीदारों।

जब दो तत्व a इलेक्ट्रोनगेटिविटी में महत्वपूर्ण अंतर के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो एक आयनिक बंधन बनता है। एक सहसंयोजक बंधन के विपरीत, जिसमें दोनों परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है, एक आयनिक बंधन में अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व अपने इलेक्ट्रॉन पर अपना अधिकांश नियंत्रण खो देता है। जब ऐसा होता है, तो दोनों तत्वों को "आयन" कहा जाता है। जिस तत्व ने अपना इलेक्ट्रॉन खो दिया है उसे "धनायन" कहा जाता है और इसे हमेशा रासायनिक नाम में पहले कहा जाता है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) में धनायन क्षार धातु सोडियम है। वह तत्व जो इलेक्ट्रॉन को धनायन से स्वीकार करता है उसे "आयन" कहा जाता है और उसे क्लोराइड के रूप में प्रत्यय "-ide" दिया जाता है।

अपनी प्राकृतिक अवस्था में एक तत्व में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है, जो इसे शून्य का शुद्ध प्रभार देता है; हालांकि, जब कोई तत्व रासायनिक प्रतिक्रिया के हिस्से के रूप में एक इलेक्ट्रॉन खो देता है तो यह सकारात्मक रूप से चार्ज हो जाता है, या ऑक्सीकरण हो जाता है। साथ ही, जिस तत्व ने इलेक्ट्रॉन ग्रहण किया वह अधिक ऋणावेशित हो जाता है, या कम हो जाता है। इन प्रतिक्रियाओं को कमी-ऑक्सीकरण, या "रेडॉक्स" प्रतिक्रियाएं कहा जाता है। क्योंकि इलेक्ट्रॉन दाता, या ऑक्सीकृत तत्व, दूसरे तत्व को कम करने का कारण बनता है, इसे कमी एजेंट कहा जाता है।

लुईस बेस कोई भी तत्व, आयन या यौगिक है जो इलेक्ट्रॉनों की एक असंबद्ध जोड़ी को किसी अन्य तत्व, आयन या यौगिक से खो देता है। चूंकि अधिक विद्युत धनात्मक तत्व हमेशा अपने इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, यह हमेशा वह प्रजाति है जो लुईस आधार बन जाती है। हालांकि, ध्यान दें कि सभी लुईस बेस अपने इलेक्ट्रॉनों को पूरी तरह से नहीं खोते हैं; उदाहरण के लिए, जब दो गैर-धातु बंध होते हैं, तो इलेक्ट्रॉनों को अक्सर साझा किया जाता है, भले ही असमान रूप से। जब एक धातु एक गैर-धातु के साथ बंधता है, हालांकि, परिणाम एक आयनिक बंधन के साथ एक लुईस आधार है, जिसमें धातु, सभी व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, अपनी इलेक्ट्रॉन जोड़ी खो चुकी है।