घुलनशीलता एक पदार्थ की मात्रा का वर्णन करती है जिसे दूसरे पदार्थ में भंग किया जा सकता है। यह माप किसी भी परिस्थिति में लगभग पूरी तरह से अघुलनशील से लेकर, जैसे कि तेल और पानी, लगभग असीम रूप से घुलनशील, जैसे इथेनॉल और पानी तक हो सकता है। घुलने की प्रक्रिया को रासायनिक प्रतिक्रिया से भ्रमित नहीं होना चाहिए।
घुलनशीलता की इकाइयों को सही ढंग से व्यक्त करने के लिए, समाधान का वर्णन करने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली शब्दावली को समझना आवश्यक है। एक घोल दो भागों से बना होता है: विलेय और विलायक। विलेय वह पदार्थ है जिसे भंग किया जा रहा है, जबकि विलायक वह पदार्थ है जो घुल रहा है। विलायक के पदार्थ की स्थिति समाधान के पदार्थ की स्थिति को निर्धारित करती है।
ऐसी कई इकाइयाँ हैं जिनमें विलायक की इकाइयों का उपयोग करके घुलनशीलता को व्यक्त किया जा सकता है। जब पानी विलायक होता है, तो घुलनशीलता को सापेक्ष मात्रा में व्यक्त किया जा सकता है, आमतौर पर प्रति 100 ग्राम विलायक में ग्राम विलेय के रूप में। यदि पानी विलायक है, उदाहरण के लिए, इसे प्रति 100 ग्राम पानी में ग्राम विलेय के रूप में व्यक्त किया जाता है। यदि विलेय एक गैस है, तो विलेयता को प्रति किलोग्राम (या, वैकल्पिक रूप से, एक लीटर) पानी में गैसीय विलेय के ग्राम में व्यक्त किया जा सकता है। घुलनशीलता की यह अभिव्यक्ति विलेय को जोड़ने से पहले विलायक के द्रव्यमान पर विचार करती है।
समाधान की इकाइयों के साथ घुलनशीलता व्यक्त करते समय - अर्थात, विलेय को पहले ही जोड़ा जा चुका है विलायक के लिए - यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि घोल का वजन बदल जाएगा क्योंकि विलेय है जोड़ा गया। घुलनशीलता इकाइयाँ जो घोल की इकाइयाँ शामिल करती हैं, उनमें प्रति 100 ग्राम घोल में ग्राम विलेय या प्रति लीटर घोल में ग्राम विलेय शामिल होता है। विलेयता व्यक्त करने का एक अन्य तरीका विलेय के मोल प्रति लीटर घोल में है; इस अनुपात को "मोलरिटी" कहा जाता है।
यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि घुलनशीलता हमेशा एक संतृप्त समाधान का प्रतिनिधित्व करती है - जिसमें एक होता है किसी विशेष तापमान पर विलायक में घुलने वाले विलेय की अधिकतम मात्रा या दबाव; किसी विलायक में विलेय की विलेयता विलेय और विलायक दोनों की अवस्था पर निर्भर करती है। इस कारण से, घुलनशीलता अक्सर एक निर्दिष्ट तापमान और दबाव पर व्यक्त की जाती है।