एक अणु की असंतृप्ति की डिग्री अणु में छल्ले, दोहरे बंधन और ट्रिपल बांड की कुल संख्या है। रसायनज्ञ आमतौर पर इस संख्या का उपयोग अणु की संरचना की भविष्यवाणी करने के लिए करते हैं, जिसे बाद में स्पेक्ट्रोस्कोपी जैसे अवलोकन के कुछ माध्यमों द्वारा सत्यापित किया जाता है। असंतृप्ति की डिग्री की गणना तब की जा सकती है जब अणु में प्रत्येक प्रकार के परमाणु की संख्या ज्ञात हो। यह सूत्र उन अणुओं के लिए भी सरल किया जा सकता है जिनमें केवल कुछ परमाणु होते हैं।
असंतृप्ति की मात्रा का सूत्र 1 + [? ni (vi -2)]/2, जहां ni, vi की संयोजकता वाले अणु में परमाणुओं की संख्या है। इस समीकरण का उपयोग किसी भी आणविक सूत्र के लिए संतृप्ति की डिग्री की गणना के लिए किया जा सकता है।
कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन और अन्य हैलोजन के लिए संयोजकता की पहचान करें। कार्बन की संयोजकता 4 है, नाइट्रोजन की संयोजकता 3 है, ऑक्सीजन की संयोजकता 2 है, और हाइड्रोजन और अन्य हैलोजन की संयोजकता 1 है।
समीकरण 1 + [? में पद ni (vi-2)/2 का मूल्यांकन कीजिए। नी (vi - 2)]/2 कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के लिए। कार्बन के लिए, n4(v4 - 2)/2 = n4 (4 - 2)/2 = n4. नाइट्रोजन के लिए, n3(v3 - 2)/2 = n3 (3 - 2)/2 = n3/2. ऑक्सीजन के लिए, n2(v2 - 2)/2 = n2 (2-2)/2 = 0. हाइड्रोजन के लिए, n1(v1 - 2)/2 = n1 (1 - 2)/2 = -n1/2.
सूत्र 1 + [? का विस्तार करें। नी (vi - 2)]/2 चार पदों के लिए। अब हमारे पास 1 + n1(v1 - 2)/2 + n2(v2 - 2)/2 + n3(v3 - 2)/2 + n4(v4 - 2)/2 है। अब इन पदों के लिए उन मानों को प्रतिस्थापित करें जो हमें चरण 3 में मिले थे। तब हमारे पास 1 - n1/2 + 0n2 + n3/2 + n4 = 1 - n1/2 + n3/2 + n4 है, जहां n1 हाइड्रोजन और अन्य हैलोजन के लिए है, n2 ऑक्सीजन के लिए है, n3 नाइट्रोजन के लिए है और n4 है कार्बन के लिए।
समीकरण 1 - n1/2 + n3/2 + n4 = 1 - X/2 + N/2 + C को सरल कीजिए, जहां n1 हाइड्रोजन और अन्य हैलोजन के लिए है, n2 ऑक्सीजन के लिए है, n3 नाइट्रोजन के लिए है और n4 कार्बन के लिए है।. अब हमारे पास अणुओं के लिए संतृप्ति की डिग्री है जिसमें केवल ये परमाणु होते हैं जैसे 1 + सी + (एन - एक्स) / 2।