एक आयनिक बांड क्या है?

जब दो परमाणु आपस में जुड़ते हैं, तो वे एक रासायनिक बंधन में एक यौगिक या अणु बनाते हैं, जो उन्हें एक साथ जोड़ता है। यह बंधन आयनिक या सहसंयोजक हो सकता है। एक आयनिक बंधन में, एक परमाणु इसे स्थिर करने के लिए दूसरे को एक इलेक्ट्रॉन दान करता है। एक सहसंयोजक बंधन में, परमाणुओं को इलेक्ट्रॉनों द्वारा साझा किया जाता है।

रसायन विज्ञान की दुनिया में, विभिन्न इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों वाले परमाणुओं से एक आयनिक बंधन बनाया जाता है। यदि आकर्षण दो विपरीत आवेशित आयनों के बीच हो तो इसे ध्रुवीय बंधन माना जाता है। यह काफी हद तक उसी तरह काम करता है जैसे चुम्बक एक दूसरे को आकर्षित करते हैं। यदि दो परमाणुओं के अलग-अलग वैद्युतीयऋणात्मकता मान हैं, तो वे एक आयनिक बंधन बनाएंगे।

सोडियम (Na) और क्लोराइड (Cl) का संयोजन NaCl या सामान्य टेबल नमक बनाता है, और यह एक आयनिक बंधन का एक उदाहरण है। सल्फ्यूरिक एसिड भी एक आयनिक बंधन है, जो हाइड्रोजन और सल्फर ऑक्साइड को मिलाता है, और इसे H के रूप में लिखा जाता है₂तोह फिर₄.

आयनिक बंधन सहसंयोजक बंधनों की तुलना में अधिक ऊर्जा लेते हैं, इसलिए आयनिक बंधन मजबूत होते हैं। एक बंधन को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा को बंधन पृथक्करण ऊर्जा के रूप में जाना जाता है, जो मूल रूप से वह बल है जो किसी भी प्रकार के बंधन को तोड़ने के लिए लेता है।

आयनिक बंधन या यौगिक तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक आयनों के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन होते हैं। इसका मतलब यह है कि आयनिक बंध या यौगिकों का गलनांक बहुत अधिक होता है और जब आप उनकी तुलना सहसंयोजक बंधों से करते हैं तो उनमें बहुत अधिक विद्युत चालकता होती है।

आयन बनाने के लिए, एक धातु इलेक्ट्रॉनों को खो देता है और एक गैर-धातु इलेक्ट्रॉनों को बहुत बड़ी जाली या परमाणुओं की एक बड़ी संरचना बनाने के लिए प्राप्त करता है जो एक त्रि-आयामी गठन में एक साथ होते हैं। जाली में विपरीत रूप से आवेशित आयन होते हैं जो एक-दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं, जैसे विपरीत शक्तियों वाले चुम्बक, जिससे वे एक बहुत मजबूत आयनिक बंधन बन जाते हैं।

एक अधातु और एक धातु के बीच एक आयनिक बंधन बनता है जिसमें अधातु दूसरे परमाणु से इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करती है। आयनिक बंधन उच्च ध्रुवता वाले होते हैं, इनका कोई निश्चित आकार नहीं होता है और इनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है। कमरे के तापमान पर, एक आयनिक बंधन एक ठोस होता है। एक आयनिक यौगिक पानी में रखने पर आयनों में अलग हो जाता है।

दूसरी ओर, सहसंयोजक बंधन दो अधातुओं के बीच बनते हैं जिनमें समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, और परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। सहसंयोजक बंध ध्रुवता में कम होते हैं, एक निश्चित आकार के होते हैं और इनमें कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं। कमरे के तापमान पर, एक सहसंयोजक बंधन तरल या गैस अवस्था में होता है। एक सहसंयोजक बंधन पानी में घुल सकता है, हालांकि यह आयनों में अलग नहीं होता है।