रसायनज्ञ अनुमापन का उपयोग मात्रात्मक विश्लेषण की एक विधि के रूप में करते हैं; अर्थात्, विधि एक यौगिक की सटीक मात्रा निर्धारित करने की अनुमति देती है। मूल रूप से, अनुमापन में दो रसायनों का संयोजन शामिल होता है जो प्रतिक्रिया करते हैं और प्रतिक्रिया की प्रगति की निगरानी का एक साधन है ताकि ऑपरेटर को पता चले कि यह कब पूरा हो गया है। रसायनों में से एक को एक ब्यूरेट (कांच के बने पदार्थ का एक टुकड़ा जो मात्रा के बहुत सटीक माप की अनुमति देता है) में लोड किया जाता है; यह यौगिक "टाइटरेंट" है। दूसरे यौगिक को फ्लास्क या बीकर में रखा जाता है और इसे "विश्लेषण" या "नमूना" कहा जाता है।
आम तौर पर, सटीक परिणाम प्राप्त करने के लिए विश्लेषण की सटीक एकाग्रता को जाना जाना चाहिए। सांद्रता आमतौर पर मोल प्रति लीटर (mol/L) की इकाइयों में व्यक्त की जाती है। अनुमापन किए जाने के बाद, अनुमापन की सांद्रता, के बीच संतुलित रासायनिक प्रतिक्रिया की जानकारी टाइट्रेंट और एनालाइट, और एनालाइट की सटीक मात्रा को टाइट्रेट किया जा रहा है, जिसका उपयोग सटीक एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए किया जाता है। विश्लेषण
टाइट्रेंट और एनालाइट के बीच होने वाली प्रतिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए। इसके लिए आवश्यक रूप से टाइट्रेंट और एनालाइट की पहचान का ज्ञान होना आवश्यक है। हाई-स्कूल और कॉलेज के रसायन विज्ञान प्रयोगशालाओं में एक सामान्य प्रयोग एसिटिक एसिड (CH? COOH, विश्लेषण) सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH, टाइट्रेंट) के साथ सिरका के एक नमूने में (संदर्भ 2 देखें)। यह एक सामान्य अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया है:
1 सीएच? सीओओएच + 1 NaOH? 1 सीएच? कोना + 1 एच? हे
गुणांक (यानी, प्रत्येक रसायन के बाईं ओर की संख्या) अभिकारकों के दाढ़ अनुपात को स्थापित करते हैं। इस मामले में, दाढ़ अनुपात 1:1 है।
अंतिम बिंदु तक पहुंचने के लिए आवश्यक टाइट्रेंट की मात्रा को परिवर्तित करें (यानी, वह बिंदु जहां सभी विश्लेषण किया गया है खपत और वॉल्यूम रीडिंग को ब्यूरेट से लिया गया है) मिलीलीटर (एमएल) से लीटर (एल) तक विभाजित करके 1000. उदाहरण के लिए, यदि अंतिम बिंदु तक पहुंचने के लिए 39.75 mL NaOH की आवश्यकता होती है, तो
39.75 एमएल / (1000 एमएल / एल) = 0.03975 एल NaOH
अनुमापन के अंतिम बिंदु तक पहुंचने के लिए आवश्यक टाइट्रेंट के लीटर का उपयोग करें और प्रक्रिया में उपयोग किए गए टाइट्रेंट के मोल को निर्धारित करने के लिए टाइट्रेंट की एकाग्रता का उपयोग करें। NaOH की सांद्रता 0.1044 mol/L थी, तब
0.03975 एल NaOH x (0.1044 mol/L) = 0.004150 NaOH के मोल
चरण 3 से टाइट्रेंट के मोल्स और चरण 1 से दाढ़ अनुपात का उपयोग करके विश्लेषण के मोल्स की गणना करें:
0.004150 मोल NaOH x (1 mol CH? COOH / 1 mol NaOH) = 0.004150 mol CH? कूह
विश्लेषण के मोल को लीटर में विश्लेषक की मात्रा से विभाजित करके नमूने की एकाग्रता का निर्धारण करें। इस मामले में, यह अनुमापन किए जाने से पहले फ्लास्क या बीकर में रखे गए सिरका की मात्रा का प्रतिनिधित्व करेगा। चरण 1 से 4 में प्रयुक्त उदाहरण के लिए, यह मानते हुए कि 5.00 mL सिरका विश्लेषण के लिए फ्लास्क में रखा गया था, तब 5.00 mL = 0.00500 L, और
(0.004150 मोल सीएच? COOH) / (0.00500 L सिरका) = 0.830 mol/L
इस प्रकार, सिरका में एसिटिक एसिड की सांद्रता 0.830 mol/L है।
चीजें आप की आवश्यकता होगी
- कैलकुलेटर
- अनुमापन प्रयोग से डेटा