तटस्थकरण प्रतिक्रियाएं तब होती हैं जब आप दो अत्यंत प्रतिक्रियाशील पदार्थों को निष्क्रिय या तटस्थ बनाने के उद्देश्य से एक साथ मिलाते हैं। उदाहरण के लिए, अम्ल और क्षार को एक साथ मिलाने से पानी बनता है। उदासीनीकरण अभिक्रियाओं से ऊर्जा निकलती है, जिसे उदासीनीकरण की ऊष्मा के रूप में जाना जाता है। न्यूट्रलाइजेशन की मोलर हीट एसिड (या इसके विपरीत) में जोड़े गए बेस के प्रत्येक मोल की गर्मी की मात्रा है जो प्रतिक्रिया को बंद कर देती है। (एक मोल एक इकाई रसायनज्ञ है जिसका उपयोग बड़ी संख्या में अणुओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए किया जाता है।) एक बार जब आप तापमान में होने वाले परिवर्तन को निर्धारित कर लेते हैं, तो बाकी सरल होता है।
अपने एसिड को इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस पर तौलें। एक खाली बीकर को बेलन पर रखें और तारे का बटन दबाएं ताकि बीकर का वजन कम हो जाए, फिर अपना एसिड बीकर में डालें और उसे बेलन पर रख दें। अपने अम्ल का द्रव्यमान रिकॉर्ड करें।
तापमान में परिवर्तन की गणना करें जो एक कैलोरीमीटर का उपयोग करके प्रतिक्रिया के दौरान होता है, उपकरण का एक टुकड़ा जो तापमान को मापता है और अभिकारक रखता है। अपने बेस को कैलोरीमीटर में जोड़ें और अपना एसिड (बीकर में) कैलोरीमीटर के मुंह के नीचे रखें। एसिड में कैलोरीमीटर का थर्मामीटर डालें और प्रारंभिक तापमान पढ़ें। अपनी प्रतिक्रिया द्वारा निर्दिष्ट आधार की मात्रा को अपने एसिड में जोड़ें, फिर तापमान में परिवर्तन को निर्धारित करने के लिए अपना कैलोरीमीटर पढ़ें।
फोमुला क्यू = एमसीΔटी का उपयोग करके तटस्थता की गर्मी की गणना करें, जहां "क्यू" तटस्थता की गर्मी है, "एम" आपके एसिड का द्रव्यमान है, "सी" है जलीय घोलों के लिए विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, 4.1814 जूल (ग्राम x °C), और "ΔT" तापमान में परिवर्तन है जिसे आपने अपने कैलोरीमीटर उदाहरण के लिए, यदि आप 26 डिग्री सेल्सियस पर 34.5 ग्राम हाइड्रोक्लोरिक एसिड से शुरू करते हैं और जब आप सोडियम डालते हैं तो इसका तापमान 29.1 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ जाता है। इसके लिए हाइड्रॉक्साइड, उदासीनीकरण की ऊष्मा की गणना निम्नानुसार करें: Q = mcΔT = (34.5 g x 4.1814 J) ((g x °C) x 3.1°C) = 447.48 जूल।
समीकरण H = Q n का उपयोग करके व्यक्त की गई तटस्थता की दाढ़ गर्मी निर्धारित करने के लिए आपके द्वारा जोड़े गए आधार के मोल्स की संख्या की गणना करें, जहां "n" मोल्स की संख्या है। उदाहरण के लिए, मान लीजिए कि आप अपने एचसीएल में 1.0 एम NaOH का 25 एमएल मिलाते हैं, जिससे 447.78 जूल की तटस्थता की गर्मी पैदा होती है। (ध्यान रखें कि 1.0 M का अर्थ है एक मोल प्रति लीटर।) चूंकि आपने NaOH का 25 mL (25/1000, या .025 L) जोड़ा है, इसलिए मोल निम्नानुसार निर्धारित करें: 1.0 mol/L x .025 L = .025 mol। इस उदाहरण में, आपकी न्यूट्रलाइजेशन की मोलर हीट, H, 447.48 जूल प्रति .025 मोल NaOH जोड़ा गया - 447.48/.025, या 17,900 जूल प्रति मोल।