रसायनज्ञ कभी-कभी किसी अज्ञात पदार्थ की क्षारीयता निर्धारित करने के लिए अनुमापन का उपयोग करते हैं। शब्द "क्षारीयता" उस डिग्री को संदर्भित करता है जिस तक कोई पदार्थ मूल है - अम्लीय के विपरीत। अनुमापन करने के लिए, आप एक ज्ञात [H+] सांद्रण—या pH— के साथ एक अज्ञात घोल में एक बार में एक बूंद मिलाते हैं। एक बार संकेतक समाधान रंग बदलता है यह दिखाने के लिए कि समाधान को निष्प्रभावी कर दिया गया है, गणना अज्ञात समाधान की क्षारीयता कुछ संख्याओं को a. में पंच करने का एक साधारण मामला है कैलकुलेटर।
अपना अनुमापन समाप्त करें और घोल को बेअसर करने के लिए ली गई बूंदों की कुल संख्या लिखें। उदाहरण के लिए, कल्पना कीजिए कि एक अज्ञात घोल के 0.5 लीटर (L) को बेअसर करने के लिए 1 मोलर (M) हाइड्रोक्लोरिक एसिड की 40 बूंदें ली गईं।
उपयोग किए गए एसिड की मात्रा प्राप्त करने के लिए घोल को बेअसर करने में लगने वाली बूंदों की संख्या को 20 से विभाजित करें। यह काम करता है क्योंकि पानी आधारित घोल की हर 20 बूंदें लगभग 1 मिलीलीटर (एमएल) के बराबर होती हैं।
एमएल को एल में बदलने के लिए पिछले चरण के परिणाम को १,००० से विभाजित करें । यह काम करता है क्योंकि एल में 1000 एमएल होते हैं।
आपके द्वारा उपयोग किए गए एसिड द्वारा उत्पादित हाइड्रोजन आयन के दाढ़ समकक्षों द्वारा पिछले चरण के परिणाम को गुणा करें। यह एसिड के रासायनिक सूत्र में "H" के तुरंत बाद की संख्या के बराबर है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड, H2SO4, का दाढ़ 2 के बराबर होगा। हमने हाइड्रोक्लोरिक एसिड, या एचसीएल का इस्तेमाल किया, क्योंकि वहां कोई बड़ी संख्या नहीं है, एच के बाद कल्पित संख्या "1" है।
उस घोल में हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH-) की मोलरिटी प्राप्त करने के लिए अपने मूल अज्ञात घोल के आयतन, लीटर में, पिछले चरण से परिणाम को विभाजित करें।
अज्ञात समाधान की क्षारीयता, या पीओएच की गणना करने के लिए पिछले चरण से परिणाम का ऋणात्मक लॉग बेस 10 लें।