"स्टोइकोमेट्री" रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अभिकारकों और उत्पादों के बीच अनुपात को संदर्भित करता है। एक विशिष्ट रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए जिसमें सामान्य अभिकारक ए और बी उत्पाद सी और डी बनाने के लिए गठबंधन करते हैं - यानी ए + बी> सी + डी - स्टोइकोमेट्रिक गणना की अनुमति देते हैं रसायनज्ञ ए के ग्राम की संख्या निर्धारित करने के लिए उसे यौगिक बी के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए प्रतिक्रिया मिश्रण में जोड़ना होगा, साथ ही उत्पादों सी और उत्पादों के ग्राम की संख्या की भविष्यवाणी करना होगा। डी हालांकि, छात्रों को अक्सर स्टोइकोमेट्री की समस्याएं मुश्किल लगती हैं क्योंकि उनमें पदार्थों के मोल की संख्या की गणना शामिल होती है। स्टोइकोमेट्री की समस्याओं को आसान बनाने की कुंजी समस्याओं के लिए एक पद्धतिगत दृष्टिकोण को अपनाना और अभ्यास करना है।
रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण को संतुलित करें। संतुलित अभिक्रिया समीकरण में अभिक्रिया तीर के दोनों ओर प्रत्येक प्रकार के परमाणु की संख्या समान होती है। पानी बनाने के लिए हाइड्रोजन, H2 और ऑक्सीजन, O2, के बीच प्रतिक्रिया, उदाहरण के लिए, H2O, 2 H2 + O2> 2 H2O के लिए संतुलित है। इसका मतलब है कि हाइड्रोजन के दो अणु ऑक्सीजन के एक अणु के साथ प्रतिक्रिया करके पानी के 2 अणु बनाते हैं।
किसी भी अभिकारक या उत्पाद के द्रव्यमान को उसके आणविक भार से सामग्री के ग्राम को विभाजित करके मोल में परिवर्तित करें। तिल पदार्थ की मात्रा को व्यक्त करने की एक और विधि का प्रतिनिधित्व करते हैं। ध्यान दें कि एक स्टोइकोमेट्रिक गणना करने के लिए केवल एक प्रतिक्रिया घटक के द्रव्यमान को जानने की आवश्यकता होती है। फिर आप अन्य सभी घटकों के द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं। चरण 1 के उदाहरण में, मान लीजिए कि 1.0 ग्राम हाइड्रोजन प्रतिक्रिया करेगा। हाइड्रोजन का आणविक भार - आणविक सूत्र में सभी परमाणुओं के परमाणु भार को एक साथ जोड़कर निर्धारित किया जाता है - 2.02 ग्राम प्रति मोल। इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया में (1.0 ग्राम) / (2.02 ग्राम/मोल) = 0.50 मोल हाइड्रोजन शामिल है।
प्रतिक्रिया में शामिल किसी अन्य पदार्थ के मोलों की संख्या निर्धारित करने के लिए हाइड्रोजन के मोल को उपयुक्त स्टोइकोमेट्रिक अनुपात से गुणा करें। स्टोइकोमेट्रिक अनुपात केवल संतुलन रासायनिक समीकरण से गुणांक के अनुपात का प्रतिनिधित्व करता है। जिस यौगिक के द्रव्यमान की आप गणना करना चाहते हैं उसका गुणांक हमेशा ऊपर रखें, और उस यौगिक का गुणांक जिसका द्रव्यमान आपने नीचे से शुरू किया था। चरण 1 के उदाहरण में, हम 1/2 से गुणा करके हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन के मोल की गणना कर सकते हैं, या हम 2/2 से गुणा करके उत्पादित पानी के मोल की गणना कर सकते हैं। इस प्रकार, H2 के 0.50 मोल के लिए 0.25 मोल ऑक्सीजन की आवश्यकता होगी और 0.50 मोल पानी का उत्पादन होगा।
पदार्थ के मोल को वापस ग्राम में बदलकर समस्या को समाप्त करें। यौगिक आणविक भार से विभाजित करने के लिए आवश्यक मोल्स में परिवर्तित करना; इसलिए वापस ग्राम में परिवर्तित करने के लिए आणविक भार द्वारा मोल को गुणा करने की आवश्यकता होती है। हाइड्रोजन के मामले में, यह अनावश्यक है क्योंकि हम पहले से ही जानते हैं कि प्रतिक्रिया में 1.0 ग्राम एच 2 शामिल है। ऑक्सीजन के मामले में, O2, आणविक भार 32.00 ग्राम/मोल और 0.25 मोल * 32.00 ग्राम/मोल = 8.0 ग्राम O2 है। पानी के मामले में, आणविक भार 18.02 ग्राम/मोल और 0.50 मोल * 18.02 ग्राम/मोल = 9.0 ग्राम एच2ओ है।
यह ध्यान में रखते हुए अपने परिणाम को दोबारा जांचें कि अभिकारकों का कुल ग्राम उत्पादों के कुल ग्राम के बराबर होना चाहिए। इस मामले में, कुल 9.0 ग्राम के लिए H2 और O2 का संयुक्त द्रव्यमान क्रमशः 1.0 और 8.0 ग्राम था, और 9.0 ग्राम पानी का उत्पादन किया गया था। यह द्रव्यमान के संरक्षण के नियम को दर्शाता है, जिसमें कहा गया है कि रासायनिक प्रतिक्रिया से पदार्थ को बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता है।