सैद्धांतिक उपज रसायन शास्त्र में एक शब्द है जो रासायनिक प्रतिक्रिया के बाद आपके पास उत्पाद की मात्रा को संदर्भित करता है यदि वह प्रतिक्रिया पूरी हो जाती है। एक प्रतिक्रिया के लिए पूरा होने के लिए सभी सीमित अभिकारक का उपयोग किया जाना चाहिए, जिससे यह असंभव हो जाता है कि जो कुछ बचा है उससे अधिक उत्पाद बनना असंभव है। सैद्धांतिक उपज को खोजने के लिए, आपको प्रतिक्रिया के लिए समीकरण और प्रत्येक अभिकारक के कितने मोल से आप शुरुआत कर रहे हैं, यह जानना चाहिए।
रासायनिक समीकरण को संतुलित करें। उदाहरण के लिए, समीकरण H + O = H. लें2ओ इसे संतुलित करने के लिए आपको पानी में दो हाइड्रोजन को संतुलित करने के लिए बाईं ओर दो हाइड्रोजन की आवश्यकता होती है, इसलिए 2H + O = H2ओ
सीमित एजेंट का निर्धारण करें। यह वह एजेंट है जिसे आप प्रतिक्रिया में सबसे पहले खत्म कर देंगे। उदाहरण के लिए, मान लें कि आप 5 मोल हाइड्रोजन और 3 मोल ऑक्सीजन से शुरू करते हैं। आपको हाइड्रोजन से ऑक्सीजन का 2:1 अनुपात चाहिए, जैसा कि समीकरण में देखा जा सकता है। 3 मोल ऑक्सीजन का उपयोग करने के लिए 6 मोल हाइड्रोजन (3 मोल x 2) की आवश्यकता होगी, लेकिन आपके पास केवल 5 है। इसलिए, हाइड्रोजन इस उदाहरण में सीमित एजेंट है।
सीमित एजेंट की मात्रा के आधार पर उत्पाद के परिणामी मोल्स की गणना करें। इसे सीमित करने वाले एजेंट के मोल को उत्पाद और सीमित करने वाले एजेंट के अनुपात से गुणा करके करें। उदाहरण में, H2O और हाइड्रोजन के बीच का अनुपात 1:2 है। तो, 1/2 x 5 मोल H = 2.5 मोल H2ओ यह सैद्धांतिक उपज है।
संदर्भ
- सैद्धांतिक उपज
टिप्स
- उत्पाद के मोलर भार का उपयोग करके सैद्धांतिक उपज को मोल्स से ग्राम में बदलें।
लेखक के बारे में
कायली फिन ने 2009 में विभिन्न वेबसाइटों के लिए पेशेवर रूप से लिखना शुरू किया, मुख्य रूप से व्यावसायिक व्यक्तिगत वित्त में विषयों को कवर करने वाले लेखों का योगदान दिया। वह अपने लेखन में करों, छात्र ऋण और ऋण प्रबंधन के क्षेत्रों में विशेषज्ञता लाती है। उन्होंने वॉर्सेस्टर पॉलिटेक्निक इंस्टीट्यूट से सिस्टम डायनेमिक्स में बैचलर ऑफ साइंस प्राप्त किया।