ऊर्ध्वपातन से तात्पर्य किसी पदार्थ के ठोस चरण से सीधे गैस चरण में परिवर्तित होने की असामान्य प्रक्रिया से है, बिना पहले तरल बनाए। वैज्ञानिक इसे एंडोथर्मिक प्रक्रिया के रूप में वर्गीकृत करते हैं क्योंकि यह अपने परिवेश से गर्मी को अवशोषित करने वाले यौगिक से मेल खाती है। वैज्ञानिक इस परिवर्तन के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा को माप सकते हैं और फिर परिणाम को "ऊष्मा" के रूप में व्यक्त कर सकते हैं उच्च बनाने की क्रिया," आमतौर पर पदार्थ के प्रति ग्राम ऊष्मा की जूल की इकाइयों में, J/g, या कभी-कभी जूल प्रति मोल पदार्थ में, जे / मोल।
प्रारंभिक पानी के तापमान से अंतिम पानी के तापमान को घटाकर पानी के तापमान परिवर्तन, डेल्टा टी की गणना करें। इस प्रकार, यदि कैलोरीमीटर में पानी का तापमान 55.0 डिग्री सेल्सियस से गिरकर 22.6 डिग्री सेल्सियस हो जाता है, तो डेल्टा = 22.6 - 55.0 = -32.4 डिग्री सेल्सियस।
समीकरण Q = m * c * deltaT के अनुसार, पानी द्वारा खोई गई ऊष्मा की गणना करें, जहाँ m पानी के द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करता है और c पानी के विशिष्ट का प्रतिनिधित्व करता है ताप की गुंजाइश, या 4.184 जूल प्रति ग्राम डिग्री सेल्सियस। ध्यान दें कि 1 मिलीलीटर पानी का वजन लगभग 1 ग्राम होता है। इसलिए, यदि कैलोरीमीटर 200 एमएल पानी से भरा था, जिसका वजन 200 ग्राम होगा, तो क्यू = 200 * -32.4 * 4.184 = -27,100 जूल गर्मी। मान के सामने ऋणात्मक चिह्न इंगित करता है कि पानी से गर्मी नष्ट हो गई थी। ऊर्ध्वपातित पदार्थ द्वारा प्राप्त ऊष्मा मात्रा में बराबर होगी लेकिन पानी द्वारा खोई गई ऊष्मा के संकेत के विपरीत होगी।
पदार्थ के ऊर्ध्वपातन की ऊष्मा की गणना पदार्थ द्वारा अवशोषित ऊष्मा को, चरण 2 में परिकलित, पदार्थ के द्रव्यमान से ग्राम में विभाजित करके करें। उदाहरण के लिए, यदि 47.5 ग्राम पदार्थ को कैलोरीमीटर में रखा जाता है, तो उच्च बनाने की क्रिया की ऊष्मा 27,100 / 47.5 = 571 J/g होगी।