मोलरता और घनत्व अनिवार्य रूप से एक ही चीज़ को व्यक्त करने के विभिन्न तरीके हैं। जबकि घनत्व एक ठोस, तरल या गैस का द्रव्यमान है जो इसके आयतन से विभाजित होता है, मोलरिटी प्रति लीटर घोल में विलेय के मोल की संख्या होती है। एक यौगिक का एक मोल ग्राम में उसके घटक परमाणुओं का परमाणु द्रव्यमान होता है, और एक लीटर आयतन का एक माप होता है, इसलिए दाढ़ भी घनत्व का एक माप है। केमिस्ट मोलरिटी का उपयोग करना पसंद करते हैं क्योंकि यह कई समीकरणों, जैसे आदर्श गैस कानून, को व्यापक परिस्थितियों में लागू करने की अनुमति देता है। यह कुछ गणनाओं को आसान बनाता है, हालाँकि, यदि सभी मात्राएँ घनत्व की इकाइयों में हों।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
मोलरिटी प्रति लीटर घोल में विलेय के मोल की संख्या है। यौगिक के आणविक द्रव्यमान से मोल्स की संख्या को गुणा करके घनत्व में बदलें। ग्राम प्रति लीटर में परिवर्तित करके और ग्राम में यौगिक के आणविक द्रव्यमान से विभाजित करके घनत्व को दाढ़ में परिवर्तित करें।
एक तिल और मोलरिटी को परिभाषित करना
एक मोल एक इकाई रसायनज्ञ है जिसका उपयोग द्रव्यमान को मापने के लिए किया जाता है। किसी भी यौगिक के एक मोल में ठीक 12 ग्राम कार्बन-12 के समान कणों की संख्या होती है, जो कि अवोगाद्रो की संख्या (6.02 x 10) है।
23) कणों का। किसी भी यौगिक के कणों की समान संख्या का द्रव्यमान उसे बनाने वाले परमाणुओं के परमाणु भार पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए। हाइड्रोजन गैस का एक मोल (H .)2) का द्रव्यमान 2.016 ग्राम है, क्योंकि सभी हाइड्रोजन समस्थानिकों का औसत परमाणु द्रव्यमान 1.008 AMU (परमाणु द्रव्यमान इकाई) है। इसी प्रकार, मीथेन गैस का एक मोल (CH .)4) का द्रव्यमान 16.043 ग्राम है, क्योंकि कार्बन का द्रव्यमान, जब आप इसके सभी प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों पर विचार करते हैं, 12.011 है।घोल में विलेय की सांद्रता को मापने के लिए रसायनज्ञ मोलरिटी का उपयोग करते हैं। मोलरिटी (M) एक लीटर घोल में विलेय के मोल की संख्या है। सोडियम क्लोराइड (NaCl) का आणविक द्रव्यमान (22.99 + 35.45) = 58.44 AMU है, इसलिए यदि आप एक लीटर पानी में 58.44 ग्राम टेबल सॉल्ट घोलते हैं, तो आपके पास 1 M (1 दाढ़) घोल होता है।
मोलरिटी को घनत्व में बदलना
एक विलेय की मोलरता उस विलेय के घनत्व का एक माप है, और आप एक को दूसरे से काफी आसानी से गणना करते हैं। NaCl के 1 M विलयन के उदाहरण पर विचार कीजिए। इसमें 58.44 ग्राम NaCl प्रति लीटर घोल होता है, इसलिए घोल में NaCl का घनत्व 58.44 ग्राम/लीटर होता है। यदि आपके पास 1.05 एम NaCl समाधान है, तो ग्राम प्रति लीटर में घनत्व खोजने के लिए केवल NaCl के आणविक द्रव्यमान से मोलरिटी गुणा करें: (1.05 * 58.44) = 61.32 ग्राम/ली। गणना आमतौर पर आसान होती है यदि आप परिणाम को 10 grams से गुणा करके घनत्व को ग्राम/मिलीलीटर में परिवर्तित करते हैं-3. तो 58.44 g/l 0.05844 g/ml हो जाता है, और 61.32 g/l 0.06132 g/ml हो जाता है।
घनत्व को मोलरिटी में बदलना
रिवर्स प्रक्रिया, विलेय के घनत्व को मोलरिटी के घोल में बदलना मुश्किल नहीं है। विलेय के घनत्व को ग्राम/लीटर में बदलें, फिर परिणाम को विलेय के आणविक द्रव्यमान से विभाजित करें। उदाहरण के लिए, एक ऐसे घोल पर विचार करें जिसमें सोडियम क्लोराइड का घनत्व 0.036 g/ml हो। 10. से गुणा करें3 g/l = ३६ g/l में बदलने के लिए। NaCl (५८.४४ g) के आणविक भार से विभाजित करें: ३६ g/l ५८.४४ g/मोल = ६.१६ मोल/l = ०.६२ M.