यदि आप अपने रसायन शास्त्र निर्देश में साथ आए हैं, तो आपने रासायनिक बंधनों के विषय का सामना किया है परमाणुओं और अणुओं के बीच, और शायद आपने कुछ के नाम भी सीखे हैं (जो काफी अच्छे हैं, in cool तथ्य)। लेकिन अगर कोई आपसे रासायनिक बंधन बनने के तीन कारण बताने के लिए कहे, तो क्या आप अपने जिज्ञासु मित्र की मदद कर पाएंगे?
जैसा कि आप सीखेंगे, कई प्रकार के रासायनिक बंधन हैं, लेकिन परमाणुओं के बीच सभी बंधन उसी के लिए बनते हैं आवश्यक कारण: शामिल परमाणुओं के लिए अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश, या संयोजकता को पूरा करने का अवसर गोले बहुत सारे जीवित प्राणियों की तरह परमाणु बनाते हैं, कोई भी प्रकार का परमाणु (और 118 अलग-अलग प्रकार के होते हैं, जिन्हें तत्व कहा जाता है) अकेले मौजूद रहते हुए अपनी सबसे आरामदायक स्थिति में होता है।
परमाणु की मूल बातें
सभी परमाणुओं में एक या अधिक होते हैं प्रोटॉन,न्यूट्रॉन तथा इलेक्ट्रॉनोंहाइड्रोजन को छोड़कर, जिसमें एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है। तटस्थ परमाणुओं में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है और उनकी व्यक्तिगत पहचान निर्धारित करती है, अर्थात उनमें से प्रत्येक कौन सा तत्व है।
क्योंकि प्रोटॉन धनात्मक रूप से आवेशित होते हैं जबकि इलेक्ट्रॉनों में प्रोटॉन के आवेश के बराबर ऋणात्मक आवेश होता है, परमाणु स्वयं तटस्थ होता है, क्योंकि न्यूट्रॉन, उनके नाम के अनुरूप, कोई आवेश नहीं होता है। दूसरी ओर, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन द्रव्यमान में बहुत समान होते हैं और नाभिक पर परमाणु के केंद्र पर कब्जा कर लेते हैं। इलेक्ट्रॉन पहले से ही छोटे प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की तुलना में लगभग 2,000 गुना कम भारी हैं।
इलेक्ट्रॉनों को परिमाणित ऊर्जा स्तरों में नाभिक से कुछ दूरी के बारे में उड़ान के रूप में माना जाता है। परमाणुओं के अपरिभाषित बाहरी किनारों पर होने के कारण, वे उप-परमाणु कण हैं जो रासायनिक बंधन में भाग लेते हैं।
रासायनिक बांडों का वर्गीकरण
तीन बुनियादी तरीके हैं (या चार, आपकी अनुमति के स्तर के आधार पर) जिसमें परमाणु एक रासायनिक बंधन बना सकते हैं; प्रत्येक के उदाहरण नीचे दिए गए हैं।
सहसंयोजक बंधन: परमाणुओं के बंध बनाने का एक कारण यह है कि वे दोनों के संयोजकता कोशों को पूरा करने के लिए अन्य परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करने में सक्षम होते हैं। सबसे हल्के दो तत्वों, हाइड्रोजन और हीलियम के संयोजकता कोश, दो इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकते हैं; अधिकांश परिचित तत्वों के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन समा सकते हैं। एक जल अणु, एच2हे, तीन परमाणु और दो समान सहसंयोजक H–O बंधों से मिलकर बना होता है।
आयनिक बंधन: परमाणुओं के बंध बनाने का दूसरा कारण यह है कि वे अपने संबंधित वैलेंस कोश को पूरा करने के लिए अन्य परमाणुओं को इलेक्ट्रॉन दान करने या उनसे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने में सक्षम होते हैं। ये बंधन आमतौर पर सहसंयोजक बंधनों से अधिक मजबूत होते हैं क्योंकि उनके बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर ("साझाकरण" के बजाय "दान" के लिए भौतिक प्रोत्साहन)। सोडियम क्लोराइड, या सोडियम क्लोराइड, एक आयनिक यौगिक है।
धातु बंधन: परमाणुओं के बंध बनने का तीसरा कारण यह है कि कुछ तत्वों में, जिन्हें धातु कहा जाता है, उसी "पड़ोस" में परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन दूर-दूर तक घूमते हैं। उनके नाभिक और एक "इलेक्ट्रॉन समुद्र" का हिस्सा बन जाते हैं जिसमें उच्चतम-ऊर्जा वाले इलेक्ट्रॉन किसी एक माता-पिता के साथ स्पष्ट रूप से जुड़े नहीं होते हैं केंद्रक यह तब होता है जब धातु अपने एकपरमाण्विक रूप में पाई जाती है, अर्थात केवल स्वयं से बंधी हुई होती है; "शुद्ध सोना" या "शुद्ध प्लेटिनम" का यही अर्थ है।
हाइड्रोजन "बंधन"": हाइड्रोजन परमाणु, जो कुछ अणुओं में थोड़ा सा धनात्मक आवेश रखते हैं, ऋणात्मक आवेशित परमाणुओं के लिए मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बना सकते हैं सटा हुआ अणु। यह पानी जैसे तरल पदार्थों में होता है, जहां ये बंधन हल्के कमरे के तापमान वाले तरल पदार्थों के बीच पानी के असामान्य रूप से उच्च क्वथनांक के लिए जिम्मेदार होते हैं।
परमाणु पूर्ण वैलेंस शेल "चाहते" क्यों हैं?
संक्षेप में, परमाणु अधिक "आरामदायक" होते हैं, या बस ऊर्जा के दृष्टिकोण से, जब उनके वैलेंस गोले पूरे हो जाते हैं। जबकि सादृश्य अपूर्ण है, कल्पना कीजिए कि एक चट्टान को एक पहाड़ की चोटी पर अस्थिर मिट्टी द्वारा रखा जा रहा है।
जबकि बोल्डर इस अवस्था में भौतिक रूप से मौजूद हो सकता है, जबकि गंदगी और चट्टानों द्वारा समर्थित है, अगर इसका "रास्ता" होता गुरुत्वाकर्षण अपनी संभावित ऊर्जा को कम से कम लाने के लिए चट्टान को सबसे कम उपलब्ध ऊंचाई की ओर खींचेगा मूल्य।