सहसंयोजक बंधन से बनने वाले कण क्या हैं?

सहसंयोजक बंधन तब होता है जब दो या दो से अधिक परमाणु इलेक्ट्रॉनों के एक या अधिक जोड़े साझा करते हैं। एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की परतें तभी स्थिर होती हैं जब सबसे बाहरी परत में एक निर्दिष्ट संख्या होती है। इस रासायनिक गुण की तुलना तीन पैरों वाले मल से करें - इसके स्थिर होने के लिए, इसमें कम से कम तीन पैर होने चाहिए। परमाणु उसी तरह कार्य करते हैं, जैसे स्थिरता इलेक्ट्रॉनों की सही संख्या पर निर्भर करती है।

सबसे आम सहसंयोजक बंधन द्वि-परमाणु अणुओं में मौजूद होता है, या वे दो समान परमाणुओं से बने होते हैं। ऑक्सीजन स्वाभाविक रूप से O2 के रूप में होता है, और हाइड्रोजन (H2) और क्लोरीन (Cl2) प्रकृति में उसी तरह दिखाई देते हैं।

क्लोरीन और हाइड्रोजन एक जोड़ी इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनते हैं। इसका मतलब है कि प्रत्येक परमाणु की सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में, प्रत्येक परमाणु जोड़ी से एक इलेक्ट्रॉन और दो परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है। मीथेन गैस, या CH4, भी एक इलेक्ट्रॉन बंधन के माध्यम से बनता है। प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु कार्बन परमाणु के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है। नतीजतन, कार्बन परमाणु की बाहरी परत में आठ इलेक्ट्रॉनों की एक स्थिर संख्या होती है, और प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु की अपनी अकेली परत में दो इलेक्ट्रॉनों का पूर्ण पूरक होता है।

एक दोहरा सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब परमाणुओं के जोड़े उनके बीच दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। जैसा कि उम्मीद की जा सकती है, ये यौगिक हाइड्रोजन या क्लोरीन की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं क्योंकि परमाणुओं के बीच का बंधन एकल-इलेक्ट्रॉन सहसंयोजक बंधनों से दोगुना मजबूत होता है। O2 अणु प्रत्येक परमाणु के बीच 2 इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है, जिससे एक अत्यधिक स्थिर परमाणु संरचना बनती है। नतीजतन, इससे पहले कि ऑक्सीजन किसी अन्य रसायन या यौगिक के साथ प्रतिक्रिया करे, सहसंयोजक बंधन को तोड़ा जाना चाहिए। ऐसी ही एक प्रक्रिया है इलेक्ट्रोलिसिस, पानी का उसके रासायनिक तत्वों, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में बनना या टूटना।

सहसंयोजी आबंधन के माध्यम से बनने वाले कण कमरे के तापमान पर गैसीय होते हैं और इनका गलनांक बहुत कम होता है। जबकि एक अणु में परमाणुओं के बीच के बंधन बहुत मजबूत होते हैं, एक अणु से दूसरे अणु के बंधन बहुत कमजोर होते हैं। चूंकि सहसंयोजक बंधित अणु अत्यधिक स्थिर होते हैं, इसलिए अणुओं के पास एक दूसरे के साथ बातचीत करने का कोई रासायनिक कारण नहीं होता है। नतीजतन, ये यौगिक कमरे के तापमान पर गैसीय अवस्था में रहते हैं

सहसंयोजक बंधित अणु आयनिक यौगिकों से दूसरे तरीके से भिन्न होते हैं। जब एक आयनिक रूप से बंधित यौगिक, जैसे सामान्य टेबल नमक (सोडियम क्लोराइड, NaCl) पानी में घुल जाता है, तो पानी बिजली का संचालन करेगा। आयनिक बंधन विलयन में टूट जाते हैं और अलग-अलग तत्व सकारात्मक और नकारात्मक रूप से आवेशित आयनों में परिवर्तित हो जाते हैं। हालांकि, बंधन की ताकत के कारण, एक बार जब एक सहसंयोजक यौगिक एक तरल में ठंडा हो जाता है, तो बांड आयनों में नहीं टूटते हैं। नतीजतन, एक सहसंयोजक बंधित यौगिक का एक समाधान या तरल अवस्था बिजली का संचालन नहीं करती है।