अम्ल-क्षार अनुमापन सांद्रता को मापने का एक सीधा तरीका है। रसायनज्ञ एक टाइट्रेंट, एक एसिड या ज्ञात सांद्रता का आधार जोड़ते हैं और फिर पीएच में परिवर्तन की निगरानी करते हैं। एक बार जब पीएच तुल्यता बिंदु पर पहुंच जाता है, तो मूल घोल में मौजूद सभी अम्ल या क्षार को निष्प्रभावी कर दिया जाता है। जोड़ा गया टाइट्रेंट की मात्रा को मापकर, रसायनज्ञ मूल समाधान की एकाग्रता का निर्धारण कर सकता है। यह प्रक्रिया एसिड और बेस के लिए लागू होती है जो केवल एक हाइड्रोजन आयन दान/स्वीकार करते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड जैसे अन्य यौगिकों में कई तुल्यता बिंदु होते हैं, इसलिए उनके अनुमापन वक्र अधिक जटिल होते हैं।
तुल्यता बिंदु पर पीएच का अनुमान लगाएं। विलयन में प्रबल अम्ल या क्षार के लिए तुल्यता पर pH 0 होगा। जब एक प्रबल अम्ल दुर्बल क्षार के साथ अभिक्रिया करता है, तथापि, वे एक अम्लीय लवण बनाते हैं, तो तुल्यता पर pH होगा 7 से कम है, जबकि एक कमजोर अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करने वाले एक मजबूत आधार का पीएच उसी कारण से 7 से अधिक होगा।
यह निर्धारित करने का एक अच्छा तरीका है कि आप क्या होने की उम्मीद करते हैं, तटस्थता प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण लिखना और उत्पादों की पहचान करना है। एक बार जब सभी एसिड या बेस को बेअसर कर दिया जाता है, तो उत्पाद वही बचे रहेंगे, इसलिए वे पीएच निर्धारित करेंगे।
केमिकल स्प्लैश गॉगल्स, लैब कोट और ग्लव्स पहनें। इस प्रयोग के शेष भाग को सुरक्षा के लिए धूआं हुड के नीचे संचालित करें।
ब्यूरेट को टाइट्रेंट से भरें। सबसे उपयुक्त टाइट्रेंट चुनें। टाइट्रेंट को पतला करें और इसकी सांद्रता रिकॉर्ड करें। टाइट्रेंट को पतला करते समय याद रखें कि एसिड को हमेशा पानी में मिलाना चाहिए, न कि इसके विपरीत। प्रबल अम्ल या क्षार आमतौर पर अनुमापांक के रूप में उपयोग किए जाते हैं; टाइट्रेंट के रूप में कमजोर एसिड या बेस का उपयोग करके तुल्यता बिंदु खोजना अधिक कठिन है। एक अम्लीय घोल को सोडियम हाइड्रॉक्साइड जैसे मजबूत आधार के साथ अनुमापन करें। हाइड्रोक्लोरिक / म्यूरिएटिक एसिड जैसे मजबूत एसिड के साथ एक मूल समाधान का अनुमापन करें।
धीरे-धीरे बीकर/फ्लास्क में टाइट्रेंट डालें। तुल्यता बिंदु पर पीएच परिवर्तन नाटकीय है और जल्दी होता है। जैसे ही पीएच संकेतक रंग बदलता है, टाइट्रेंट जोड़ना बंद कर दें और आपके द्वारा जोड़े गए टाइट्रेंट की मात्रा रिकॉर्ड करें। ब्यूरेट में आमतौर पर किनारे पर वॉल्यूम चिह्न होते हैं, जिससे आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि आपने कितना उपयोग किया है।
टाइट्रेंट में एसिड या बेस की सांद्रता से आपके द्वारा उपयोग किए गए टाइट्रेंट की मात्रा को गुणा करके जोड़े गए टाइट्रेंट के मोल की संख्या की गणना करें। तुल्यता बिंदु तक पहुँचने के लिए जोड़े गए मोलों की संख्या मूल रूप से घोल में मौजूद अम्ल या क्षार के मोलों की संख्या के बराबर होती है।
संदर्भ
- "रासायनिक सिद्धांत, अंतर्दृष्टि की खोज, चौथा संस्करण"; पीटर एटकिंस और लोरेटा जोन्स; 2008.
चेतावनी
- मजबूत अम्ल और क्षार खतरनाक रसायन हैं। रासायनिक स्प्लैश गॉगल्स, दस्ताने और एक धूआं हुड सहित उचित सुरक्षा उपकरण के बिना इस प्रयोग को करने का प्रयास कभी न करें। मजबूत एसिड और बेस का परिवहन, उपयोग या पतला करते समय हमेशा सावधानी और सावधानी बरतें। हमेशा पानी में एसिड मिलाएं न कि दूसरे तरीके से। इन रसायनों का सेवन न करें और न ही इन्हें अपने चेहरे, हाथों, आंखों या त्वचा के संपर्क में आने दें। यदि आकस्मिक जोखिम होता है, तो तुरंत चिकित्सा की तलाश करें।
लेखक के बारे में
सैन डिएगो में स्थित, जॉन ब्रेनन 2006 से विज्ञान और पर्यावरण के बारे में लिख रहे हैं। उनके लेख "प्लेंटी," "सैन डिएगो रीडर," "सांता बारबरा इंडिपेंडेंट" और "ईस्ट बेयू" में छपे हैं मासिक।" ब्रेनन ने कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय, सैन डिएगो से जीव विज्ञान में विज्ञान स्नातक किया है।
फ़ोटो क्रेडिट
सर्गेई गलुश्को द्वारा रासायनिक अनुभव छवि फ़ोटोलिया.कॉम