क्षारीय पृथ्वी धातुओं के उपयोग

क्षारीय पृथ्वी धातुएँ चमकदार, मुलायम या अर्ध-नरम धातुएँ होती हैं जो पानी में अघुलनशील होती हैं। वे आम तौर पर समूह IA में धातुओं की तुलना में कठिन और कम प्रतिक्रियाशील होते हैं, जैसे कि सोडियम, और समूह IIIA में धातुओं की तुलना में नरम और अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं, जैसे एल्यूमीनियम। जब वे ऑक्साइड (ऑक्सीजन के अणु और एक अन्य तत्व) के साथ संयोजन करते हैं, तो वे उद्योग, चिकित्सा और उपभोक्ता वस्तुओं में विभिन्न प्रकार के उपयोगों के साथ पृथ्वी पर सबसे आम खनिजों में से कुछ बनाते हैं। कुछ यौगिक गर्म होने पर बहुत अधिक प्रकाश देते हैं, जिससे वे आतिशबाजी में प्रमुख तत्व बन जाते हैं।

यौगिकों में, क्षारीय पृथ्वी धातुएं दो इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं, जिससे 2+ आवेश वाले आयन बनते हैं। वे आसानी से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों को 2-आवेश के साथ आयन बनाने के लिए स्वीकार करता है। सकारात्मक और नकारात्मक आयन एक दूसरे के प्रति आकर्षित होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक बंधन होता है जिसका शुद्ध चार्ज 0 होता है। परिणामी यौगिकों को ऑक्साइड कहा जाता है। इन ऑक्साइड और पानी से बने घोल 7 से अधिक पीएच वाले क्षार होते हैं। इन विलयनों की क्षारीय प्रकृति धातुओं के इस समूह को अपना नाम प्रदान करती है। क्षारीय मृदा धातुएँ अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं, और इन धातुओं की गतिविधि समूह में नीचे जाने पर बढ़ जाती है। कैल्शियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम कमरे के तापमान पर पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

अपने मौलिक रूप में, बेरिलियम एक नरम धातु है, जिसका रंग चांदी जैसा सफेद होता है। बेरिलियम, एल्यूमीनियम और सिलिकॉन युक्त अयस्क यौगिक हरे और नीले रंग के रत्न जैसे पन्ना, एक्वामरीन और अलेक्जेंडाइट बना सकते हैं। बेरिलियम रेडियोलॉजी में उपयोगी है क्योंकि एक्स-रे बेरिलियम से गुजर सकते हैं, जिससे यह पारदर्शी दिखाई देता है। इसका उपयोग अक्सर एक्स-रे ट्यूब और खिड़कियां बनाने के लिए किया जाता है। बेरिलियम मिश्र धातुओं की कठोरता को बढ़ाता है जिनका उपयोग उपकरण बनाने और स्प्रिंग्स देखने के लिए किया जाता है।

मैग्नीशियम के भौतिक गुण बेरिलियम के समान हैं। यह कमरे के तापमान पर पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन एसिड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। मैग्नीशियम पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाने वाले सबसे प्रचुर तत्वों में से एक है और क्लोरोफिल में एक प्रमुख घटक है, प्रकाश संश्लेषण में प्रयुक्त हरे पौधों में पदार्थ। मैग्नीशियम स्वास्थ्य देखभाल में उपयोगी है क्योंकि यह एंटासिड, रेचक और एप्सम लवण में मुख्य तत्वों में से एक है। मैग्नीशियम के दहन से एक चमकदार, सफेद, लंबे समय तक चलने वाली लौ निकलती है, जो इसे आतिशबाजी और लपटों में उपयोगी बनाती है।

पृथ्वी पर कैल्शियम मैग्नीशियम से भी अधिक प्रचुर मात्रा में है। चांदी, अर्ध-नरम धातु आसानी से ऑक्सीजन अणुओं और पानी दोनों के साथ यौगिक बनाती है। प्रकृति में यह आमतौर पर कैल्शियम कार्बोनेट, या चूना पत्थर के रूप में पाया जाता है। कैल्शियम हड्डियों, दांतों, गोले और एक्सोस्केलेटन सहित जीवित चीजों की संरचना में एक प्रमुख घटक है। मानव निर्मित संरचनाओं के लिए कैल्शियम भी एक महत्वपूर्ण पदार्थ है क्योंकि इसका उपयोग प्लास्टर, सीमेंट, ड्राईवॉल और अन्य निर्माण सामग्री बनाने के लिए किया जाता है।

चमकदार और मुलायम, स्ट्रोंटियम ऑक्सीजन और अन्य ऑक्साइड जैसे कार्बोनेट (CO .) के साथ यौगिक बनाता है₃), नाइट्रेट (NO .)₃), सल्फेट (SO .)₄) और क्लोरेट (ClO .)₃). स्ट्रोंटियम यौगिकों से प्राप्त लवण लाल जलते हैं और आतिशबाजी और सिग्नल फ्लेयर्स में उपयोग किए जाते हैं।

बेरिलियम की पारदर्शिता के विपरीत, एक्स-रे बेरियम में प्रवेश नहीं कर सकते। बेरियम सल्फेट आमतौर पर पाचन तंत्र में समस्याओं का पता लगाने के लिए एक्स-रे का उपयोग करने में सहायता के लिए प्रयोग किया जाता है। यह यौगिक पानी में अघुलनशील होता है और निगलने पर अन्नप्रणाली, पेट और आंतों को कोट करता है। बेरियम नाइट्रेट और बेरियम क्लोरेट का उपयोग आतिशबाजी में गर्म करने पर हरी बत्ती देने के लिए किया जाता है। बेरियम भी पेंट पिगमेंट में एक घटक है।

रेडियम रंग में सफेद और अन्य क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह नरम और चमकदार होता है। हालाँकि, इसकी रेडियोधर्मिता इसे इसके बाकी समूह से अलग करती है। 1800 के दशक के अंत में क्यूरीज़ द्वारा इसकी खोज के तुरंत बाद, रेडियम का उपयोग चिकित्सा उपचार के लिए और अंधेरे में चमकने वाली घड़ियों और घड़ियों को बनाने के लिए किया गया था। दशकों बाद रेडियम का उपयोग बंद हो गया जब लोगों ने विकिरण के खतरों की खोज की। आज रेडियम का उपयोग कुछ प्रकार के कैंसर के उपचार में किया जाता है।