निर्जल डायथाइल ईथर क्या है?

ईथर कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें एक ईथर कार्यात्मक समूह होता है। ईथर का R-O-R' का एक सामान्य सूत्र है, जहाँ R और R' ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े किसी भी ऐल्किल या ऐरिल समूह का प्रतिनिधित्व करते हैं। डायथाइल ईथर, या एथिल ईथर, ईथर का एक उदाहरण है।

हालांकि, कार्बनिक रसायन विज्ञान और जैव रसायन में इसकी व्यापकता के कारण, डायथाइल ईथर का उपयोग अक्सर "ईथर" के साथ किया जाता है। द्वारा डायथाइल ईथर से पानी निकालकर, यह निर्जल (सूखा) डायथाइल ईथर उत्पन्न करता है, जिसे आमतौर पर कार्बनिक रसायन विज्ञान में विलायक के रूप में उपयोग किया जाता है। प्रयोगशालाएं

डायथाइल ईथर में a. होता है रासायनिक सूत्र सी का₄एच₁₀O और 74.12 g/mol का आणविक द्रव्यमान। यह रंगहीन होता है, लेकिन इसमें तेज, विशिष्ट गंध और गर्म, मीठा स्वाद होता है। एथिल ईथर अत्यधिक ज्वलनशील और अस्थिर है। डायथाइल ईथर क्वथनांक ३४.६ डिग्री सेल्सियस है, और डायथाइल ईथर गलनांक -116.3 डिग्री सेल्सियस है। संरचना डायथाइल ईथर का CH. है₃-सीएच₂-ओ-सीएच₂-सीएच₃, बॉल-एंड-स्टिक मॉडल के साथ निम्नानुसार है:

हालांकि ईथर है उच्च रासायनिक स्थिरता, वे कुछ अभिकर्मकों के साथ या अत्यधिक परिस्थितियों में दरार से गुजर सकते हैं। डायथाइल ईथर ऑक्सीजन और प्रकाश की उपस्थिति में पेरोक्साइड भी बना सकता है। यह एक लुईस और ब्रोंस्टेड आधार भी है और ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों के लिए एक महत्वपूर्ण विलायक है।

डायथाइल ईथर का औद्योगिक उत्पादन किसके द्वारा पूरा किया जाता है? अल्कोहल का संघनन. ऊंचे तापमान (130 डिग्री सेल्सियस से 140 डिग्री सेल्सियस) पर, अल्कोहल के दो अणु ईथर और पानी के एक अणु को बनाने के लिए संघनित होते हैं। यह प्रतिक्रिया एसिड द्वारा उत्प्रेरित होती है, आमतौर पर सल्फ्यूरिक एसिड, नीचे दर्शाए गए तंत्र के साथ:

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हालांकि, 150 डिग्री सेल्सियस से अधिक तापमान पर, इथेनॉल एथिलीन बनाने के लिए निर्जलीकरण (उन्मूलन) से गुजरता है। यह संघनन विधि असममित ईथर बनाने के लिए भी अनुपयुक्त है। चूंकि यह नियंत्रित करने का कोई तरीका नहीं है कि कौन सा OH प्रोटोनेट हो जाता है या न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करता है, इसके परिणामस्वरूप दो अलग-अलग सममित और वांछित असममित ईथर का मिश्रण होगा।

निर्जल डायथाइल ईथर के लिए, संघनन से उत्पाद को धातु के सोडियम के पतले स्लाइस पर सुखाया जाता है और उसके बाद पानी के स्नान में आसवन किया जाता है। प्रयोगशाला डायथाइल ईथर को सुखाने का एक अधिक सुविधाजनक तरीका आणविक चलनी जैसे desiccant का उपयोग करना है, जो एल्यूमिना और सिलिका टेट्राहेड्रा के परस्पर नेटवर्क हैं।

इसे एकसमान गुहाओं को उत्पन्न करने के लिए गर्म करके सक्रिय किया जा सकता है जो एक विशिष्ट आकार के अणुओं को चुनिंदा रूप से अवशोषित करते हैं। डायथाइल ईथर के लिए, पानी निकालने के लिए 4Å का एक छिद्र आकार उपयुक्त होता है।

ईथर का उपयोग पूरे चिकित्सा इतिहास में स्कर्वी या फुफ्फुसीय सूजन के उपचार के रूप में किया जाता था। 1846 में, एक अमेरिकी दंत चिकित्सक विलियम टी। जी मॉर्टन ने पहली बार सार्वजनिक रूप से ईथर के उपयोग को एक प्रभावी के रूप में प्रदर्शित किया शल्य संवेदनाहारी. डायथाइल ईथर के उपयोग से क्लोरोफॉर्म की तुलना में इसकी बड़ी चिकित्सीय / सुरक्षा खिड़की के कारण बहुत अधिक लाभ हैं, लेकिन इसके अभी भी अवांछनीय दुष्प्रभाव हैं।

आज, ईथर को आधुनिक संवेदनाहारी एजेंटों द्वारा और भी बेहतर गुणों के साथ बदल दिया गया है। डायथाइल ईथर अभी भी है आम प्रयोगशाला विलायक रासायनिक प्रतिक्रियाओं और तरल-तरल निष्कर्षण के लिए। उदाहरण के लिए, इसका उपयोग सेल्युलोज प्लास्टिक के उत्पादन में विलायक के रूप में किया जाता है। इसके कम फ्लैश पॉइंट के कारण, इसे ठंडे मौसम में कुछ इंजनों के लिए शुरुआती तरल पदार्थ के रूप में भी प्रयोग किया जाता है।

डायथाइल ईथर के खतरों में, जब साँस ली जाती है, तो मतली, उल्टी और यहां तक ​​कि चेतना की हानि भी शामिल है। आंखों और त्वचा के सीधे संपर्क में आने पर यह जलन और जलन भी पैदा कर सकता है।

एथिल ईथर भी अत्यंत है ज्वलनशील और लौ, गर्मी और स्थैतिक बिजली द्वारा प्रज्वलित किया जा सकता है। हवा और प्रकाश के साथ, ईथर विस्फोटक बन जाता है परॉक्साइड्स, जो विशेष रूप से तब खतरनाक होता है जब वाष्पन से शुष्कता का प्रयास किया जाता है।

नतीजतन, पेरोक्साइड के गठन को कम करने के लिए वाणिज्यिक डायथाइल ईथर को अक्सर ब्यूटाइलेटेड हाइड्रोक्सीटोल्यूइन (बीएचटी) के साथ स्थिर किया जाता है। प्रयोगशाला में ईथर की पुरानी बोतलों में पेरोक्साइड सामग्री को मापने के लिए पेरोक्साइड परीक्षण स्ट्रिप्स भी उपलब्ध हैं।