अक्सर रसायन विज्ञान में एक घोल में घोल मिलाया जाता है। सबसे लगातार कार्यों में से एक समाधान में उस विलेय की एकाग्रता का निर्धारण करना है। इस गणना को समाधान की दाढ़ के रूप में जाना जाता है।
समीकरण जानें: M=moles विलेय/लीटर घोल। "एम" समाधान में विलेय की दाढ़, या एकाग्रता का प्रतिनिधित्व करता है।
विलेय के ग्राम को विलेय के मोल में बदलें। ऐसा करने के लिए आपको एक आवर्त सारणी की आवश्यकता होगी। विलेय के मोल की गणना करने के लिए, आपको घोल में जोड़े गए वजन को एक मोल के ग्राम में वजन से विभाजित करना होगा। इस उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड का उपयोग करें: NaCl। एक मोल का वजन, जो निकटतम दसवें तक होता है, है is सोडियम का परमाणु भार, 23 ग्राम, साथ ही कोरीन का परमाणु भार, 35.5। अतः विलेय का एक मोल होगा ५८.५ ग्राम इस उदाहरण के लिए मान लें कि 24g NaCl है, रूपांतरण होगा: 24/58.5=.41 मोल विलेय।
समाधान की मात्रा को मापें। समाधान अंतिम गणना से पहले लीटर में होगा लेकिन मिलीलीटर में लिया जा सकता है। इस उदाहरण में, घोल की मात्रा 650 mL होगी। इसे लीटर में बदलना: 0.65 L.
टिप्स
- ध्यान रखें कि मोलरिटी का मतलब प्रति लीटर घोल में मोल है।
- आपके द्वारा उपयोग किए जा रहे विनिर्देशों के अनुसार गोल परमाणु भार।
चेतावनी
- मिलीलीटर से लीटर घोल में अनुवाद करना याद रखें।
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