रासायनिक यौगिक की मात्रा का वर्णन करने के एक तरीके के रूप में, रसायनज्ञ अणु के लिए जर्मन शब्द से व्युत्पन्न "मोल्स" का उपयोग करते हैं। जबकि ग्राम या पाउंड जैसी इकाइयाँ एक रसायन के द्रव्यमान का वर्णन करती हैं, मोल उस यौगिक के कणों की संख्या - या तो परमाणु या अणु - का वर्णन करते हैं। एक मोल बहुत बड़ी संख्या में कणों के बराबर होता है: उनमें से 6.02 x 10^23। आप किसी भी यौगिक के किसी भी द्रव्यमान के मोल पा सकते हैं।
उस यौगिक का अणुसूत्र लिखिए जिसके लिए आप मोलों की संख्या की गणना कर रहे हैं। आणविक सूत्र यौगिक के एक अणु में निहित मौलिक परमाणुओं के प्रकार और प्रत्येक प्रकार की मात्रा का विवरण देता है। उदाहरण के लिए, पानी का आणविक सूत्र H. है2O, यह दर्शाता है कि पानी का प्रत्येक अणु हाइड्रोजन तत्व के दो परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु से बना है।
यौगिक में प्रत्येक तत्व के परमाणु भार को यौगिक के सूत्र में उस तत्व के परमाणुओं की मात्रा से गुणा करें, फिर सभी परिणामी उत्पादों को जोड़ें। पानी के मामले में, हाइड्रोजन के परमाणु भार को दो से और ऑक्सीजन के परमाणु भार को एक से गुणा करें, फिर उत्पादों को जोड़ें। संख्यात्मक रूप से, यह (2)(1.008) + (1)(16.00) = 18.016 होगा। यह यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान है; इसमें ग्राम प्रति मोल की इकाइयाँ होती हैं।
यौगिक के द्रव्यमान को ग्राम में आपके द्वारा गणना किए गए दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करें। उत्तर यौगिक के उस द्रव्यमान के मोलों की संख्या है। उदाहरण के लिए, 25 ग्राम पानी 25/18.016 या 1.39 मोल के बराबर होता है।