एन्ट्रापी ऊर्जा को मापने का एक तरीका है और जूल प्रति केल्विन में दिया जाता है। यदि एन्ट्रापी में परिवर्तन सकारात्मक है, तो ऊर्जा प्रणाली में प्रवेश कर गई है। यदि एन्ट्रापी में परिवर्तन नकारात्मक है, तो ऊर्जा बंद कर दी गई है। एन्ट्रापी में परिवर्तन की गणना करके, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि किसी दी गई प्रतिक्रिया से कितनी ऊर्जा पैदा होगी या इसकी आवश्यकता होगी।
एन्ट्रापी तालिका का उपयोग करके सभी उत्पादों और अभिकारकों की मानक एन्ट्रॉपी निर्धारित करें। समीकरण 2H2O + CO2 को देखते हुए? CH4 + 2O2, H2O के लिए एन्ट्रापी 188.7, CO2 के लिए 213.6, CH4 के लिए 186 और O2 के लिए 205 होंगे।
सभी उत्पादों की कुल एन्ट्रापी। उत्पाद रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप उत्पादित यौगिक हैं। उदाहरण के लिए, उपरोक्त समीकरण में, उत्पाद CH4 और 2 O2 हैं। कुल एन्ट्रापी 186 जमा दो गुना 205 है, जो कि 596 जूल प्रति केल्विन है।
सभी अभिकारकों की कुल एंट्रोपी। उदाहरण के लिए, उपरोक्त समीकरण में, अभिकारक 2 H2O और CO2 हैं। कुल एन्ट्रापी १८८.७ जमा २१३.६ का दो गुना है जो ५९१ जूल प्रति केल्विन है।
उत्पादों की एंट्रोपियों से अभिकारकों की एंट्रोपियों को घटाएं। उदाहरण के लिए, 596 माइनस 591 प्रति केल्विन 5 जूल है, जिसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया के दौरान ऊर्जा प्रणाली में प्रवेश करती है।
संदर्भ
- एन्ट्रापी
टिप्स
- प्रतिक्रिया में शामिल अणुओं की संख्या से मानक एन्ट्रापी को गुणा करना सुनिश्चित करें। उदाहरण के लिए, यदि समीकरण में 2 H2O शामिल है, तो सुनिश्चित करें कि H2O के लिए मानक एन्ट्रॉपी दोगुनी हो।
लेखक के बारे में
मार्क केनन कैनसस सिटी क्षेत्र में स्थित एक लेखक हैं, जो व्यक्तिगत वित्त और व्यावसायिक विषयों में विशेषज्ञता रखते हैं। वह 2009 से लिख रहे हैं और "क्विकन," "टर्बोटेक्स," और "द मोटली फ़ूल" द्वारा प्रकाशित किया गया है।