Les grammes et les litres sont des unités de mesure courantes. Un gramme est une unité de masse égale à environ un trombone, tandis qu'un litre est une unité de volume et est une attribution courante de liquides tels que les boissons ou l'essence.
En 1901, la Conférence Générale des Poids et Mesures en France a défini un litre (L) comme un kilogramme (kg) d'eau pure dans des conditions atmosphériques normales. Par extension, donc, 1 g d'eau équivaut à 0,001 L, soit 1 mL. L'eau est ainsi définie comme ayant une densité de 1 g/mL ou 0,001 g/L.
Souvent, cependant, vous souhaiterez peut-être trouver le volume d'un certain nombre de grammes d'une substance autre que l'eau et ayant donc une densité supérieure ou inférieure à celle de l'eau.
Étape 1: Déterminer la masse de la substance
Vous pouvez obtenir ce montant, ou vous devrez peut-être peser la substance sur une balance. Assurez-vous de convertir ce nombre en grammes, si nécessaire.
Étape 2: Recherchez la densité de la substance
Les densités des substances les plus courantes sont disponibles en ligne. Les densités de substances pures apparaissent sur la plupart des tableaux périodiques des éléments.
Étape 3: Calculer le volume
Puisque la densité est égale à la masse divisée par le volume, alors le volume doit être égal à la masse divisée par la densité. Par conséquent, pour calculer le volume, il suffit de diviser le nombre dérivé à l'étape 1 par le nombre obtenu à l'étape 2.
Étape 4: Convertir en litres
Votre réponse doit être en litres, selon les spécifications du problème. Parce que vous avez divisé g par g par ml dans la partie 2, votre réponse dans la partie 3 est en ml. Par conséquent, divisez ce nombre par 1 000 pour arriver à votre réponse finale.
Exemple de calcul
Compte tenu de 0,043 kg de fer pur, calculez le nombre de litres que cela occupe.
(0,043\texte{ kg})(1000\texte{ g/kg})=43\texte{ g}
La densité du fer est de 7,8 g/mL.
\frac{43\text{ g}}{7.8\text{ g/mL}}=5.51\text{ mL}\\\text{ }\\\frac{5.51\text{ mL}}{1000\text{ ml/L}}=0,0051\texte{ L}