Chaque élément possède un ensemble de quatre nombres quantiques qui décrivent l'énergie, la forme, l'orientation dans l'espace et le spin de ses électrons. Ces nombres sont trouvés en résolvant l'équation de Schroedinger et en les résolvant pour des fonctions d'onde spécifiques, également connues sous le nom d'orbitales atomiques. Il existe un moyen simple de trouver les nombres quantiques individuels des éléments simplement en utilisant le tableau périodique. Le tableau est mis en place comme une grille, la verticale étant les périodes et l'horizontale les groupes. Les nombres quantiques sont trouvés en utilisant les périodes du graphique.
Regardez le tableau périodique des éléments et trouvez l'élément dont vous voulez connaître le nombre quantique. Trouvez le nombre principal, qui dénote l'énergie de l'élément, en cherchant à quelle période l'élément se trouve. Par exemple, le sodium est dans la troisième période du tableau, donc son nombre quantique principal est 3.
Dénotons le nombre quantique principal par n et le deuxième nombre, forme, est compris entre 0 et n-1. Donc pour le sodium, les deuxièmes nombres quantiques sont 0,1 et 2. Étant donné que ce nombre représente la forme d'un seul électron dans l'orbitale, le deuxième nombre quantique de l'élément peut inclure 0,1 et 2 selon l'électron en question.
Appelez le deuxième nombre quantique l. Représenter le nombre quantique magnétique qui désigne l'orientation de l'électron dans l'espace par -l à +l. Car pour le cas du sodium, cela pourrait être -2, -1, 0,1 et 2, si le deuxième nombre quantique était 2.
Considérez la rotation de l'électron comme une horloge. Les seules directions qu'ils peuvent tourner sont dans le sens horaire ou antihoraire, représentées par -1/2 ou +1/2. Ce sont les seules valeurs disponibles pour le quatrième nombre quantique.