Multipliez le volume (en litres) d'oxygène liquide par 1 000 pour le convertir en millilitres (ml). Dans notre exemple 70 L seront convertis en 70 000 ml.
Multipliez le volume de l'oxygène liquide par sa densité, 1,14 g/ml, pour calculer la masse du composé. Dans notre exemple, la masse d'oxygène est de 70 000 ml x 1,14 g/ml soit 79 800 g.
Divisez la masse d'oxygène par sa masse moléculaire pour calculer le nombre de moles. Dans notre exemple, la quantité d'oxygène est de 79 800 g / 32 g/mole = 2 493,75 moles.
Convertissez la température en Celsius en Kelvin (K) en ajoutant la valeur « 273,15 ». Dans cet exemple, la température est de 20 + 273,15 = 293,15 K.
Multipliez la pression en atm par le facteur « 101 325 » pour convertir la pression en unité SI Pascal (Pa). Dans notre exemple, Pression = 101 325 x 1 atm = 101 325 Pa.
Arrondissez la constante molaire des gaz R au quatrième chiffre pour obtenir 8,3145 J/mole x K. Notez que la constante est donnée dans le Système international d'unités (SI). "J" signifie Joule, une unité d'énergie.
Calculer le volume (en mètres cubes) d'oxygène gazeux en utilisant la loi des gaz parfaits: multiplier la quantité de l'oxygène (en moles) par la température et la constante molaire des gaz suivis de la division du produit par la pression. Dans notre exemple, Volume = 2493,75 (mole) x 8,3145 (J/mole x K) x 293,15(K) / 101 325 (Pa) = 59,99 mètres cubes ou 59 990 L.
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