Les pourcentages en volume caractérisent la composition des mélanges gazeux. Un exemple de mélange gazeux est l'air qui se compose principalement d'oxygène et d'azote. Les mélanges gazeux obéissent à la loi des gaz parfaits qui établit la relation entre le volume de gaz, la température et la pression. Selon cette loi, le volume est proportionnel au nombre de moles d'un gaz et, par conséquent, le pourcentage en moles est le même que les pourcentages en volume des mélanges gazeux. Les pourcentages en poids se réfèrent à la masse de gaz dans les mélanges et sont nécessaires pour les calculs de stoechiométrie en chimie.
Notez la composition du mélange gazeux. Par exemple, le mélange est constitué d'oxygène O2 et de l'azote N2, et leurs pourcentages en volume respectifs sont de 70 et 30.
Calculer la masse molaire du premier gaz du mélange; dans cet exemple, la masse molaire d'oxygène, O2 est 2×16 = 32 grammes par mole. Notez que le poids atomique de l'oxygène est de 16 et que le nombre d'atomes dans la molécule est de 2.
Calculer la masse molaire du deuxième gaz dans le mélange; dans cet exemple, la masse molaire d'azote, N2 est 2 × 4 = 28 grammes par mole. Notez que le poids atomique de l'azote est de 14 et que le nombre d'atomes dans la molécule est de 2.
Divisez le pourcentage en volume du premier gaz par 100, puis multipliez la masse molaire respective pour calculer le poids du premier gaz dans une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse de l'oxygène est :
\frac{70}{100}\times 32=22.4\text{ grammes}
Divisez le pourcentage en volume du deuxième gaz par 100, puis multipliez la masse molaire respective pour calculer le poids du deuxième gaz dans une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse de l'oxygène est :
\frac{30}{100}\times 28=8.4\text{ grammes}
Additionnez les poids des gaz pour calculer la masse d'une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse du mélange est de 22,4 + 8,4 = 30,8 grammes.
Divisez le poids du premier gaz par la masse du mélange, puis multipliez par 100 pour calculer le pourcentage en poids. Dans cet exemple, le pourcentage en poids d'oxygène est :
\frac{22.4}{30.8}\times 100 = 72.7
Divisez le poids du deuxième gaz par la masse du mélange, puis multipliez par 100 pour calculer le pourcentage en poids. Dans cet exemple, le pourcentage en poids d'azote est :
\frac{8.4}{30.8}\times 100 = 27.3