Les acides et les bases sont des termes courants en chimie. Mais un acide de Lewis est quelque chose de différent. Certaines réactions ont les caractéristiques des réactions acide-base mais ne correspondent pas à la théorie de la chimie acide-base avancée par les chimistes Brønsted et Lowry.
Au lieu de cela, le chimiste G.N. Lewis s'est rendu compte que le concept général de réactions acido-basiques pouvait également inclure d'autres types de réactions, notamment réactions de transfert de protons. Lisez la suite pour en savoir plus sur ce que sont les acides de Lewis et si certaines molécules sont des acides ou des bases de Lewis.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Lewis considère le transfert d'électrons au lieu du transfert de protons pour définir les acides et les bases. Un acide de Lewis accepte une paire d'électrons tandis qu'une base de Lewis donne une paire d'électrons. Un acide de Lewis est un accepteur d'électrons. C'est typiquement quelque chose de déficient en électrons ou de charge positive.
Lewis a fait ses expériences en 1923 en utilisant de l'hydrogène (un ion positif) et de l'hydroxyde, (OH-, un anion). Selon la théorie de Brønsted, l'ion hydroxyde accepte un proton pour former une liaison covalente, ce qui donne de l'eau, H20.
Dans la théorie de Lewis, le ion hydrogène est le composant important, car il accepte les électrons de l'ion hydroxyde pour former la liaison covalente.
Définition de l'acide de Lewis
Selon Lewis, un acide de Lewis est une espèce chimique qui peut former une liaison covalente en acceptant une paire d'électrons d'une autre espèce chimique. Beaucoup de choses qui ne sont pas considérées comme des acides peuvent être définies comme des acides de Lewis s'ils sont capables d'accepter des électrons. Les acides de Lewis sont souvent décrits comme ayant des orbitales vacantes.
Il existe également une définition de Base de Lewis. Une base de Lewis est le contraire, en ce sens qu'elle est définie comme une espèce qui peut former une liaison covalente en donnant une paire d'électrons à une autre espèce.
Les cations métalliques tels que AL3+ et EF3+ sont des acides de Lewis. La charge positive du cation métallique attire les électrons.
Qu'est-ce qu'un catalyseur acide de Lewis ?
UNE Catalyseur acide de Lewis est celui qui fonctionne comme tous les catalyseurs. Les catalyseurs augmentent la vitesse de réaction chimique. Un catalyseur acide de Lewis augmente la réactivité d'un substrat en acceptant des électrons mais n'est pas impliqué dans la réaction elle-même.
L'AlCl3 est-il un acide de Lewis ?
Un acide de Lewis attire les électrons et a des orbitales vacantes où les électrons attirés peuvent aller. Avec l'aluminium, un total de 17 électrons de valence sont présents. Puisqu'il a un ensemble incomplet d'électrons, il y a de la place pour un autre électron. Cela signifie ALCl3 est un acide de Lewis. AlCl3 peut accepter des électrons.
Le NH3 est-il un acide ou une base de Lewis ?
NH3, ou ammoniac, a une seule paire d'électrons. Il peut donner ces électrons à des espèces chimiques qui accepteront des électrons. Pour cette raison, NH3 est une base de Lewis.
Quand NH3 est neutralisé par HCL dans l'eau, le NH3 est le donneur d'électrons de l'ion hydrogène. Le résultat est NH4.
Les concepts de Lewis et de Brønsted-Lowry décrivent des choses similaires, mais ce sont des manières différentes de considérer les réactions chimiques. Alors que l'explication de Brønsted-Lowry est une manière stricte de définir la chimie acide-base, Lewis nous a donné une autre vision des réactions qui peuvent également être décrites avec une chimie similaire.
