L'eau distillée est la forme d'eau la plus pure chimiquement, en plus d'être potable. Composée principalement de molécules d'eau entières et de très peu d'ions libres et utilisée principalement dans les expériences chimiques, l'eau distillée est moins réactive que les autres liquides utilisés pour la dilution.
L'eau distillée a un pH de 5,6 à 7. L'échelle de pH mesure les solutions de 0 (acide) à 14 (alcaline). Les solutions acides ont un électron supplémentaire qui est instable, tandis que les solutions alcalines ont besoin d'un électron pour rester stables.
L'eau distillée est souvent acide car le dioxyde de carbone dans l'air se dissout facilement dans l'eau. L'acide carbonique issu de la réaction se décompose en deux ions instables cherchant à créer des liaisons. Ces qualités sont à l'origine des caractéristiques acides de l'eau distillée.
En théorie, l'eau distillée devrait toujours avoir un pH neutre de 7. Immédiatement après avoir été exposée à l'air, cependant, le pH de l'eau distillée diminue et devient plus acide. La neutralisation de l'eau distillée est possible, mais son pH neutre ne dure pas.