Certaines réactions chimiques, comme la combustion de bois ou l'explosion de TNT, libèrent de la chaleur dans leur environnement. Les chimistes appellent ces réactions exothermiques. L'augmentation de la température affecte une réaction exothermique de deux manières différentes: en modifiant la vitesse de la réaction et en modifiant l'équilibre entre les produits et les réactifs à la fin de la réaction.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
De manière générale, votre réaction s'accélérera car une température plus élevée signifie plus de chaleur et d'énergie dans votre système. Cependant, dans certains cas, l'augmentation de la température peut modifier l'équilibre et empêcher une partie de votre réaction de se produire .
Taux de réaction
Presque toutes les réactions s'accélèrent à mesure que la température augmente - réactions exothermiques incluses. La réaction entre l'oxygène de l'air et les produits chimiques contenus dans la pointe d'une allumette, par exemple, est si lente à température ambiante que rien ne semble se produire. Cependant, lorsque vous chauffez la pointe de l'allumette en la frappant contre la bande de butée de la boîte, la température augmente et avec elle la vitesse de réaction jusqu'à ce qu'elle brûle avec une flamme chaude. En général, plus vous augmentez la température d'une réaction exothermique, plus elle ira vite.
Équilibre
La plupart des réactions chimiques peuvent aller dans les deux sens, ce qui signifie qu'elles peuvent se dérouler en avant et convertir les réactifs en produits ou en sens inverse et convertir les produits en réactifs. Au fur et à mesure que la réaction avance, les réactifs s'épuisent progressivement tandis que les produits commencent à s'accumuler, de sorte que la réaction directe ralentit tandis que la réaction inverse s'accélère. Finalement, les vitesses des réactions directes et inverses sont les mêmes, donc bien que la réaction continue de se produire, les quantités de produits et de réactifs ne changent pas. Cet état stationnaire est appelé équilibre.
Le principe de Le Chatelier
Le rapport des réactifs aux produits à l'équilibre dépend de la réaction chimique spécifique. Pour quelque chose comme le feu, par exemple, peu ou pas de réactif est laissé à l'équilibre, alors que pour quelque chose comme la réaction entre l'azote et l'hydrogène pour faire de l'ammoniac, beaucoup de réactifs peuvent être laissés à équilibre. Le principe de Le Chatelier dit essentiellement que tous les systèmes chimiques veulent atteindre et rester à l'équilibre. Si vous ajoutez des produits de réaction à un système chimique à l'équilibre, vous pouvez vous attendre à ce qu'une certaine quantité de produit soit convertie en réactifs, tandis que si vous ajoutez des réactifs, une certaine quantité de réactifs sera convertie en produits de sorte que l'équilibre soit entretenu.
Chaleur et équilibre
Pour une réaction exothermique, la chaleur est essentiellement un produit de la réaction. En accord avec le principe de Le Chatelier, si vous augmentez la température vous augmentez la quantité de produits, et donc vous déplacez l'équilibre à l'équilibre vers les réactifs, ce qui signifie qu'il restera plus de réactifs à équilibre. Plus la température augmente, plus l'équilibre à l'équilibre se déplace vers les réactifs. Un exemple célèbre est la réaction entre l'hydrogène et l'azote pour produire de l'ammoniac. La réaction est si lente à température ambiante que rien ne se passe. Cependant, si vous augmentez la température pour accélérer la réaction, l'équilibre à l'équilibre revient vers les réactifs et très peu d'ammoniac est produit.