Le vieil adage du semblable dissout le semblable vient de la compréhension du caractère polaire ou non polaire des molécules. La polarité d'une molécule découle de l'électronégativité des atomes dans la molécule et du positionnement spatial des atomes. Les molécules symétriques ne sont pas polaires mais à mesure que la symétrie de la molécule diminue, les molécules deviennent plus polaires. Les liaisons covalentes partagent des électrons entre les atomes, la plus grande partie des électrons résidant plus près de l'atome avec l'électronégativité la plus élevée.
Identifiez les atomes de la molécule et les types de liaisons entre eux. La liaison covalente entre les atomes de la molécule déterminera l'orientation spatiale des atomes et est importante lors de la détermination des régions de charge.
Générez une flèche le long de chaque liaison qui indique l'extrémité positive et négative de la liaison et la longueur de la flèche est proportionnelle à la différence entre les électronégativités. Ce sont les dipôles de la molécule.
Assurez-vous que chaque liaison de la molécule est correctement orientée en fonction de la liaison dans laquelle elle est impliquée. Les liaisons simples sont orientées à 109,5 degrés sous la forme d'un tétraèdre, un atome à double liaison a des liaisons à 120 degrés avec une orientation triangulaire plane et une triple liaison est une ligne plane avec un angle de liaison de 180 degrés. Des exemples de ceux-ci sont le tétrachlorure de carbone, l'eau et le monoxyde de carbone.
Additionner les dipôles individuels au sein de la molécule pour déterminer le dipôle global de la molécule. Dans une molécule comme le dioxyde de carbone, il y a deux dipôles qui proviennent de l'atome de carbone et pointent vers l'atome d'oxygène. Ces dipôles sont orientés à 180 degrés l'un de l'autre et ont exactement la même amplitude, ce qui donne une molécule non polaire. En revanche, la molécule d'eau a une orientation tétraédrique avec les dipôles pointant des atomes d'hydrogène vers l'atome d'oxygène et possédant une longueur égale. Deux autres dipôles existent entre l'atome d'oxygène et les deux paires isolées d'électrons, qui s'éloignent de l'atome d'oxygène vers les coins restants du tétraèdre. Comme tous les dipôles pointent dans une direction, la molécule est polaire.
Classer chaque molécule comme polaire ou non polaire en fonction de la taille de son dipôle moléculaire. Plus le dipôle de la molécule est grand, plus la molécule est proche du côté polaire de l'échelle de classification.