Les piles sèches non rechargeables sont classées de plusieurs manières: par désignations de lettres, par tensions et par applications. Cependant, une classification chimique qui différencie les piles sèches est de savoir si une pile est alcaline ou non alcaline, ou, plus précisément, si son électrolyte est une base ou un acide. La différence n'est pas seulement une question de chimie distincte, car les piles alcalines ont des caractéristiques de puissance et de performances différentes de celles de leurs cousines non alcalines.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Les piles non alcalines ont un électrolyte acide, tandis que les piles alcalines utilisent une base comme électrolyte.
Notions de base sur la batterie
Une batterie est une cellule électrochimique qui convertit l'énergie chimique en énergie électrique. Une pile sèche typique se compose d'une anode chargée positivement, d'une cathode chargée négativement et d'un électrolyte qui réagit avec l'anode et la cathode au cours d'une réaction électrochimique appelée réaction d'oxydo-réduction. L'anode a tendance à perdre des électrodes -- est oxydée -- tandis que la cathode a tendance à gagner des électrons, ou est réduite.
Un surplus d'électrons à la cathode négative - borne négative de la batterie - et un déficit de électrons à l'anode positive - borne positive de la batterie - crée une pression électrique appelée Tension. Lorsqu'une batterie est placée dans un circuit, les électrons circulent sous forme de courant entre la cathode et l'anode, effectuant un travail électrique utile. La batterie se recharge ensuite avec des réactions d'oxydoréduction supplémentaires jusqu'à ce que l'anode et la cathode soient finalement épuisées chimiquement, ce qui entraîne une batterie morte.
Notions de base sur l'électrolyte
Un électrolyte est une substance chimique qui contient des ions libres qui sont électriquement conducteurs. Un exemple d'électrolyte est le sel de table commun constitué d'ions sodium chargés positivement et d'ions chlorure chargés négativement. Un électrolyte de batterie est un acide ou une base qui se dissocie en ions chargés positifs et négatifs qui réagissent avec l'anode et la cathode lorsqu'une batterie subit une réaction d'oxydoréduction.
Pile alcaline
Chimiquement, une pile sèche alcaline typique a une anode en zinc et une cathode en dioxyde de manganèse. L'électrolyte est une pâte basique non acide. Un électrolyte typique utilisé dans les piles alcalines est l'hydroxyde de potassium. Physiquement, une pile alcaline typique se compose d'une boîte en acier remplie de dioxyde de manganèse dans sa partie la plus externe. région de cathode interne et est rempli de zinc et d'électrolyte à l'intérieur de l'anode interne la plus au centre Région. L'électrolyte entourant l'anode médie la réaction chimique entre l'anode et la cathode.
Batterie non alcaline
Chimiquement, une pile sèche non alcaline typique a une anode en zinc et une cathode en dioxyde de manganèse/tige de carbone. L'électrolyte est typiquement une pâte acide. Un électrolyte typique se compose d'un mélange de chlorure d'ammonium et de chlorure de zinc. Physiquement, une pile non alcaline typique est construite à l'inverse d'une pile alcaline. Le conteneur de zinc sert d'anode externe tandis que la tige de carbone/dioxyde de manganèse occupe la région interne comme cathode. L'électrolyte est mélangé à la cathode et médie la réaction chimique entre la cathode et l'anode.
De meilleures batteries
Le consensus général est que chimiquement, la pile alcaline a un léger avantage en termes de performances par rapport à une pile non alcaline. Cependant, les piles non alcalines sont fiables, moins chères et interchangeables avec l'utilisation de piles alcalines. Les appareils électroniques portant une étiquette indiquant « Utilisez uniquement des piles alcalines » sont généralement garantis dans des conditions où une consommation rapide et élevée de courant est nécessaire à partir d’une batterie. Un exemple de ceci serait un flash sur un appareil photo où une recharge rapide est souhaitée.