Le chlorure d'ammonium, également connu sous le nom de Sal ammoniac, est un composé d'ammoniac (NH3) et de chlore (Cl). Il est désigné par le symbole NH4Cl et se présente sous forme cristalline solide dans la nature. Ce composé est un sel hydrosoluble d'ammoniac et le chlorure d'ammonium aqueux est légèrement acide. Le chlorure d'ammonium est produit commercialement en faisant réagir de l'ammoniac (NH3) avec de l'acide chlorhydrique (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Le chlorure d'ammonium, un sel d'ammoniac soluble dans l'eau, est légèrement acide en tant que solution à base d'eau. Le composant acide du chlorure d'ammonium (Cl-) produit des ions hydrogène (H+) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Le composant basique (NH4+) produit des ions hydroxyde (OH-) lorsqu'il est dissous dans l'eau.
Chlorure d'ammonium aqueux
Lorsque vous dissolvez des cristaux de chlorure d'ammonium dans l'eau (H2O), le composé de chlorure d'ammonium se décompose en ses ions composants: NH4+ et Cl-. La réaction chimique de dissociation est: NH4Cl (solide) = NH4+(aqueux) + Cl-(aqueux). NH4+(aqueux) +H2O(liquide) = NH3(aqueux) +H3O+(aqueux) H3O+ +OH- = 2H2O. Cette réaction particulière des molécules d'eau est réversible car ces molécules H2O se dissocient pour former H3O+ et OH- et s'associent pour former des molécules H2O. Le chlorure d'ammonium retrouve sa forme solide par cristallisation.
Composant acide
Les composants acides ou basiques du chlorure d'ammonium ne peuvent être déterminés que sous sa forme aqueuse en dissolvant le composé avec de l'eau. Le composant acide produit des ions hydrogène (H+) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Cl- est le composant acide du chlorure d'ammonium. NH4Cl + H2O = NH4+ + HCl (équation 1). Cl- + H2O = H+ Cl- +H2O (équation 2). Le chlorure (Cl-) s'associe d'abord à l'eau ( H2O) pour former de l'acide chlorhydrique (HCl) et la dissociation de HCl produit des ions hydrogène (H+).
Composant de base
Un composant basique produit des ions hydroxyde (OH-) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Dans une solution aqueuse de chlorure d'ammonium, les ions ammonium (NH4+) s'associent d'abord avec H2O et forment des ions ammoniac et hydroxyde. NH4+ + H2O = NH3 + OH- (équation 3). Étant donné que les ions ammonium produisent des ions hydroxyde, NH4+ sont les composants de base.
Nature et utilisations acides
Le caractère légèrement acide du chlorure d'ammonium est dû à la formation d'acide chlorhydrique (HCl), car HCl est un acide fort et son effet est dominant. Déterminer le caractère acide ou basique à l'aide d'un pH-mètre. Le chlorure d'ammonium est utilisé comme engrais pour la culture de cultures comme le maïs, le blé, le blé et le riz en raison de sa teneur plus élevée en ammoniac. Il est également utilisé dans le traitement de la neige sur les pistes de ski à des températures supérieures à zéro degré Celsius/32 degrés Fahrenheit pour durcir la neige.