Choisissez un élément qui apparaît dans ce composé et dans un seul réactif, si possible. Ajoutez un coefficient pour équilibrer les nombres de cet élément des deux côtés de l'équation. Le coefficient peut être du côté du réactif ou du produit.
Ajouter un coefficient pour équilibrer des ions tels que NO3- (nitrate) ou CO32- (carbonate) sans les décomposer en éléments constitutifs. Par exemple, lorsque vous combinez du calcium avec de l'acide nitrique, les produits sont de l'hydrogène gazeux et du nitrate de calcium. L'équation déséquilibrée est :
Il y a deux ions nitrate du côté du produit et un seul du côté des réactifs. Corrigez cela en ajoutant un coefficient de 2 devant l'acide nitrique côté réactif. Cela rend également les nombres d'hydrogène des deux côtés égaux. L'équation équilibrée est donc :
Vous devrez peut-être encore ajouter des coefficients pour équilibrer des éléments qui ne sont pas égaux des deux côtés des équations. Parfois, vous devez ajouter des coefficients des deux côtés. Par exemple, cela est vrai pour équilibrer le nombre d'atomes d'oxygène des deux côtés de l'équation pour la combustion de l'heptane :
Comptez tous les atomes de chaque élément des deux côtés de la réaction pour vous assurer qu'il en est de même. Pour les réactions impliquant de grosses molécules, il peut être utile de faire un tableau.
Chris Deziel détient un baccalauréat en physique et une maîtrise en sciences humaines. Il a enseigné les sciences, les mathématiques et l'anglais au niveau universitaire, tant dans son Canada natal qu'au Japon. Il a commencé à écrire en ligne en 2010, offrant des informations sur des sujets scientifiques, culturels et pratiques. Ses écrits portent sur les sciences, les mathématiques, l'amélioration de l'habitat et le design, ainsi que sur la religion et les arts de guérison orientaux.