Comment utiliser le tableau périodique

La disposition du tableau périodique est très importante pour sa compréhension. Il a été disposé de manière à ce que les éléments soient classés par numéro atomique. Le numéro atomique est le nombre de protons et d'électrons dans un atome neutre. L'hydrogène, le premier élément sur la table, a un numéro atomique de un. Pour que cet élément soit neutre, il doit avoir un proton (+) et un électron (-). Un autre exemple est l'oxygène. L'oxygène a un numéro atomique de 8. Cela signifie qu'il a 8 protons au total (+) et 8 électrons au total (-). Au fur et à mesure que nous nous déplaçons dans le tableau périodique, nous ajoutons des protons et des électrons.

Maintenant que vous comprenez ce qu'est le numéro atomique, regardons comment les électrons d'un élément sont disposés. Les électrons sont disposés par orbitales. Les orbitales sont une "maison" des électrons. Considérez les orbitales comme un immeuble d'appartements. Le premier étage a l'énergie la plus basse et est l'orbitale s. Le deuxième étage a un peu plus d'énergie et sont les orbitales p. Le troisième étage a encore plus d'énergie et ce sont les orbitales d, ainsi de suite.

Les électrons sont disposés de manière à entrer d'abord dans une orbitale avec la plus faible énergie. Par exemple, Oxygen qui a 8 électrons, en aura deux dans son orbitale 1S, deux dans son orbitale 2S et quatre dans ses orbitales 2P (x, y, z). Le problème avec les électrons, c'est qu'ils détestent être appariés dans la même orbitale. Comme il y a un total de six emplacements possibles dans l'orbitale 2P (2 en x, 2 en y et 2 en z) et seulement quatre électrons, deux d'entre eux seront non appariés. Ces électrons non appariés sont utilisés pour « se lier » avec d'autres éléments. Ils sont appelés électrons de cantonnière.

Pour comprendre comment les électrons se lient ensemble, examinons l'eau (H2O). En regardant le tableau périodique, nous voyons que l'hydrogène a un numéro atomique de un. Cela signifie qu'il a un électron dans son orbitale 1S. Maintenant, parce que cet électron n'est pas apparié, il peut être utilisé pour la liaison. L'oxygène que nous savons de l'étape 3 a 2 électrons non appariés pour la liaison. L'eau se compose de 2 éléments d'hydrogène et d'un élément d'oxygène. Cela signifie que nous pouvons créer un "hybride" en prenant les deux électrons de l'hydrogène et en les liant avec les deux électrons de l'oxygène. En faisant cela, nous éliminons tous les électrons libres et la molécule est maintenant stable.

Maintenant que vous savez comment lier des éléments simples, examinons le concept d'électronégativité (j'utiliserai e-neg pour faire court). E-neg est une mesure de la façon dont un élément est électronégatif. En d'autres termes, c'est une mesure de combien un élément aime attirer des électrons vers lui. E-neg augmente vers le haut et vers la droite sur le tableau périodique. Le fluor est l'élément le plus électronégatif et a tendance à attirer tous les électrons vers lui. Ce concept est ce qui fait du fluorure d'hydrogène (HF) un acide si fort. Le seul électron isolé sur l'hydrogène est tellement attiré vers le fluor que l'hydrogène peut être éliminé très rapidement par un autre élément. Plus il est facile d'éliminer un hydrogène d'une molécule, plus il sera acide.

Chaque fois que vous en avez l'occasion, asseyez-vous et essayez de dessiner les orbitales pour chaque élément et voyez combien d'électrons non appariés vous devez trouver. Si vous maîtrisez le tableau périodique, vous maîtrisez la chimie !

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