Les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents. Ces différentes versions de l'élément sont appelées isotopes. Bien que les atomes soient essentiels à la compréhension de la chimie, ils ne peuvent pas être vus à l'œil nu. Les élèves du secondaire ont besoin de méthodes concrètes pour les engager dans l'apprentissage des isotopes et de la structure atomique. Les activités pratiques où ils manipulent des objets physiques, dessinent et créent leurs propres graphiques peuvent s'améliorer compréhension tout en attirant les apprenants qui sont des apprenants visuels et ceux qui traitent les connaissances en captant et en toucher des objets.
Modèles avec des perles
Une façon pour un étudiant de voir le monde invisible des atomes est de faire un modèle avec quelque chose de tangible. Demandez aux élèves de créer des modèles de différents isotopes à l'aide d'un ensemble de perles bleues et de perles blanches. Tout d'abord, demandez-leur de créer un modèle d'atome neutre. Parce que l'atome neutre a le même nombre d'électrons que les protons, le modèle aura le même nombre de billes bleues que de billes blanches. Après cette activité simple, les élèves devraient créer des modèles d'un certain nombre d'isotopes différents du même élément. Par exemple, Carbone-12, Carbone-13, Carbone-14.
Modèles de dessin
Alors que certains élèves aiment manipuler des objets solides, d'autres préfèrent dessiner. Demandez aux élèves de dessiner différents isotopes du même élément avec des stylos ou des marqueurs. Reproduisez les exemples ci-dessus, mais dans cet exercice, demandez aux élèves de dessiner la structure. Utilisez de l'encre rouge pour les protons et de l'encre noire pour les électrons.
Création d'un graphique
Bien que le remplissage de tableaux et de feuilles de travail soit courant dans les classes de lycée, ce n'est pas vraiment pratique sans que l'élève ne crée le tableau. Demandez aux élèves de créer un tableau avec les titres suivants: élément, nombre de protons, nombre de neutrons, masse atomique, nombre atomique. Attribuez-leur Carbon-12, Carbon-13, Carbon-14, Chlore-35, Chlore-37. Pour stimuler l'indépendance et l'imagination des élèves, dites-leur de choisir un autre élément et de tracer ses isotopes.
Désintégration radioactive
La demi-vie des M&Ms est une activité qui illustre le concept de décroissance radioactive. Mettez 200 M&Ms dans une boîte à chaussures avec les côtés lettrés vers le haut. Couvrez la boîte et secouez-la pendant trois secondes. Cela représente un intervalle de temps. Enlevez le couvercle et retirez les atomes pourris - ceux qui ont le côté lettré vers le bas. Écrivez le nombre d'atomes restants et désintégrés sur une feuille de données. Répétez ce processus jusqu'à ce que tous les atomes se soient désintégrés ou jusqu'à ce que vous ayez secoué la boîte 10 fois ou 30 secondes. Notez les nombres à chaque intervalle de temps. Recommencez avec un deuxième essai de cette expérience. Additionnez les nombres de chaque intervalle des deux essais et calculez la moyenne. Si le modèle fonctionnait parfaitement, vous verriez la moitié des bonbons disparaître à chaque intervalle. Prenez le nombre de demi-vies qui se produisent pendant 12 secondes de cette expérience. C'est quatre demi-vies. Divisez 200 par 1/2 quatre fois. Le résultat est le dividende de 12,5. Après quatre demi-vies, il ne reste que 12 à 13 atomes. Ce calcul doit être proche des nombres que vous trouvez dans votre expérience.
