Pour calculer la masse moléculaire d'un composé, vous devez savoir deux choses. La première est la formule moléculaire et la seconde est le nombre de masse atomique de chacun des éléments qui la composent. Le numéro de masse atomique de chaque élément est indiqué en unités de masse atomique sous son symbole dans le tableau périodique. Cette unité est définie de telle manière que le nombre de masse de chaque élément correspond à la masse d'une mole de l'élément en grammes. Un grain de beauté est égal au nombre d'Avogadro (6,02 x 1023) d'atomes ou de molécules.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Pour trouver la masse d'une mole d'une molécule spécifique, ajoutez les masses atomiques de chacun des atomes qui la composent. Vous pouvez les rechercher dans le tableau périodique.
La formule moléculaire
Les atomes se combinent de diverses manières en fonction du nombre d'électrons que chacun possède dans sa couche externe. Les composés ioniques, tels que le chlorure de sodium (NaCl), peuvent être composés d'un seul atome chacun de deux éléments différents, et de certains gaz covalents, tels que l'hydrogène (H
2) et l'oxygène (O2) sont composés de deux atomes du même élément. Certaines molécules, en particulier celles qui se forment avec le carbone, peuvent avoir un très grand nombre d'atomes constitutifs. Par exemple, le glucose (C6H12O6) a 24 atomes individuels.Quelle que soit la taille de la molécule, la procédure de calcul de sa masse moléculaire est la même. Vous recherchez la masse atomique de chacun des éléments de la formule, vous la multipliez par le nombre d'atomes de cet élément dans le composé et vous l'ajoutez à tous les autres. Cela vous donne la masse, en grammes, d'une mole de la molécule.
Recherche des nombres de masse atomique
Tous les éléments sont classés dans le tableau périodique selon un numéro atomique croissant, qui correspond au nombre de protons dans le noyau. L'hydrogène a un proton, donc il vient en premier, tandis que l'oxygène a huit protons, donc c'est le huitième. Cependant, le nombre atomique n'est pas la même chose que la masse atomique, car vous devez également ajouter la masse des neutrons dans le noyau. Les électrons sont si petits et légers que leur poids est considéré comme négligeable. La masse atomique, étant la somme de tous les protons et neutrons, est indiquée sous le symbole de chaque élément.
Arrondir à l'entier le plus proche : Les nombres de masse atomique comprennent généralement une fraction décimale. En effet, chaque élément a un ou plusieurs isotopes naturels, qui sont des versions qui contiennent un ou plusieurs neutrons supplémentaires ou qui en manquent un ou plusieurs. Le nombre de masse prend tous ces isotopes en considération, mais dans la plupart des cas, vous n'avez pas besoin de le faire. Donc, vous arrondissez généralement le nombre de masse à l'entier le plus proche. Par exemple, le tableau périodique indique que le nombre de masse atomique de l'oxygène est 15,999. Pour des raisons pratiques, vous pouvez arrondir ce chiffre à 16. Le nombre de masse vous indique qu'une mole d'oxygène a une masse de 16 grammes.
Exemple
Quelle est la masse moléculaire du glucose en grammes ?
La formule chimique du glucose est C6H12O6. Le tableau périodique vous indique que la masse atomique du carbone (C) est de 12, celle de l'hydrogène (H) est de 1 et celle de l'oxygène (O) est de 16. La molécule de glucose a 6 carbones, 12 hydrogènes et 6 oxygènes, donc sa masse moléculaire est (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Par conséquent, une mole de glucose a une masse de 180 grammes. Si vous voulez trouver la masse de plus d'une mole, multipliez la quantité en grammes par le nombre de moles.