Différence entre solubilité et molarité

Prenez un peu de sucre et déposez-le dans du café ou du thé. Remuez et le sucre disparaît. Cette disparition concerne la solubilité du sucre, c'est-à-dire sa capacité à se dissoudre, la vitesse à laquelle il se dissout et la quantité qui se dissoudra dans une quantité donnée de liquide. La mesure de la quantité de sucre dans une quantité donnée de liquide, ou sa concentration, est appelée molarité.

La solubilité concerne la création d'une solution; deux substances qui deviennent une. La substance qui est dissoute, normalement la plus petite substance, s'appelle le soluté. Le sucre lorsqu'il est placé dans le café est un soluté. La grande substance est le solvant, comme le café. L'eau est un solvant fréquent. La solubilité concerne les forces relatives du soluté et du solvant. Plus il est facile pour le soluté de se séparer, plus la solubilité est grande.

Le sucre, ou C12H22O11, est un solide maintenu par des liaisons entre les molécules. Ces liaisons représentent des forces intermoléculaires faibles. Lorsque le sucre sous forme de soluté se mélange avec le solvant eau, les liaisons entre les molécules se rompent et le sucre se dissout. Ceci est le résultat de l'interaction entre les molécules du soluté et du solvant et l'énergie générée. Ce processus se poursuit jusqu'au point où 1800 grammes de sucre se dissolvent dans un litre d'eau. Pour mesurer la concentration, utilisez des moles de soluté par litre de solution; la réponse est la molarité.

La molarité, notée M, ou moles par litre, est mesurée par le nombre de moles de soluté divisé par un litre de solution. La masse d'un soluté est normalement exprimée en grammes et doit être convertie en moles. Cela nécessite l'utilisation d'un taux de conversion, ou nombre de grammes par mole, qui diffère pour chaque soluté. Une mole équivaut au poids atomique du soluté. Un exemple simple est le dioxyde de carbone, ou CO2. Ajoutez le poids atomique du carbone plus deux fois le poids atomique de l'oxygène et le total est le nombre de grammes de dioxyde de carbone dans une mole.

Bodner Research Web répertorie trois règles de solubilité pour les sels qui prédisent si un sel particulier se dissoudra dans l'eau. Ils impliquent l'utilisation de la molarité comme mesure de la concentration. Les sels d'une concentration minimale de 0,1 M se dissolvent dans l'eau à température ambiante. Aucune dissolution dans l'eau à température ambiante n'a lieu pour les sels à moins de 0,001 M. Les solutions entre les deux extrêmes présentent une faible solubilité.