Considérons un bécher rempli de molécules à l'état liquide. Cela peut sembler calme à l'extérieur, mais si vous pouviez voir les minuscules électrons se déplacer à l'intérieur du bécher, les forces de dispersion seraient évidentes. Aussi appelées forces de dispersion de Londres, d'après Fritz London, ce sont des forces d'attraction électrostatiques entre les électrons. Chaque molécule présente un certain degré de ces forces.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
L'attraction entre molécules voisines provoque des forces de dispersion. Le nuage d'électrons d'une molécule est attiré par le noyau d'une autre molécule, de sorte que la distribution des électrons change et crée un dipôle temporaire.
Quelles sont les causes des forces de dispersion
L'attraction entre les molécules relève de la catégorie des forces de Van der Waals. Les deux types de forces de Van der Waals sont les forces de dispersion et les forces dipôle-dipôle. Les forces de dispersion sont faibles, tandis que les forces dipôle-dipôle sont plus fortes.
Les électrons qui orbitent autour des molécules peuvent se déplacer et avoir des distributions de charge différentes au fil du temps. Une extrémité de la molécule peut être positive tandis que l'autre extrémité peut être négative. Un dipôle temporaire existe lorsque vous avez deux charges opposées proches l'une de l'autre. Lorsqu'une molécule entre en contact avec une autre, elle peut être attirée par elle. Les électrons de la première molécule peuvent ressentir une attraction vers la charge positive de la deuxième molécule, de sorte que les forces de dispersion sont en action. Cependant, l'attirance est faible.
Exemple de forces de dispersion
En regardant des substances telles que le brome (Br2) ou dichlore (Cl2) révèle les forces de dispersion. Un autre exemple courant est le méthane (CH4). Les seules forces dans le méthane sont les forces de dispersion car il n'y a pas de dipôles permanents. Les forces de dispersion aident les molécules non polaires à se transformer en liquides ou en solides car elles attirent les particules.
Quelles sont les causes d'une force dipôle-dipôle
Lorsque les molécules polaires se rejoignent, des forces dipôle-dipôle apparaissent. Semblable aux forces de dispersion, les opposés s'attirent à nouveau. Deux molécules sont attirées l'une par l'autre parce qu'elles ont des dipôles permanents. Des interactions électrostatiques se produisent entre ces dipôles. Les molécules peuvent s'aligner avec les extrémités positives attirées par les négatives. Les forces dipôle-dipôle sont plus fortes que les forces de dispersion.
Comment déterminer les forces dipôle-dipôle
La principale façon de déterminer les forces dipôle-dipôle est de regarder les molécules et de vérifier la polarité. Vous pouvez examiner la différence d'électronégativité entre les atomes pour voir s'ils sont polaires. L'électronégativité montre la capacité des atomes à attirer des électrons. En général, si cette différence se situe entre 0,4 et 1,7 sur l'échelle d'électronégativité, il existe une polarité et de fortes chances d'existence de forces dipôle-dipôle.
