L'entropie d'un système chimique dépend de son énergie et de sa multiplicité, ou du nombre de façons différentes dont ses atomes et molécules peuvent être arrangés. En ajoutant de nouveaux arrangements ou de l'énergie, vous augmentez l'entropie. Un diamant, par exemple, a une faible entropie car la structure cristalline fixe ses atomes en place. Si vous brisez le diamant, l'entropie augmente car le monocristal d'origine devient des centaines de minuscules morceaux qui peuvent être réarrangés de plusieurs manières.
La combustion du bois illustre une augmentation de l'entropie. Le bois commence comme un seul objet solide. Le feu consomme le bois, libérant de l'énergie avec du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau, et laissant un tas de cendres. Les atomes dans les vapeurs et les gaz vibrent énergiquement, se répandant dans un nuage en constante expansion. La dissolution du sel dans l'eau est un autre exemple d'entropie croissante; le sel commence sous forme de cristaux fixes et l'eau sépare les atomes de sodium et de chlore du sel en ions séparés, se déplaçant librement avec les molécules d'eau. Un morceau de glace a une faible entropie car ses molécules sont gelées en place. Ajouter de l'énergie thermique et l'entropie augmente. La glace se transforme en eau et ses molécules s'agitent comme du pop-corn dans un popper.