Tout dans le monde est composé de particules qui agissent différemment selon l'état dans lequel elles se trouvent. Un glaçon est composé de particules d'eau, mais c'est un solide parce que ses particules sont étroitement emballées les unes contre les autres, ce qui lui donne un état dur et fixe.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Lorsqu'un glaçon solide est retiré d'un congélateur, l'air plus chaud donne à ses particules l'énergie thermique dont elles ont besoin pour se disperser.
Particules solides à liquides
Lorsque vous sortez des glaçons du congélateur, le processus de fonte commence immédiatement car la température de l'air autour des glaçons est plus élevée que la température dans le congélateur. L'eau gèle à zéro degré Celsius (32 degrés Fahrenheit). Les particules de glace solide absorbent l'énergie thermique de l'air plus chaud, ce qui donne de l'énergie aux particules et leur permet de s'éloigner les unes des autres. Les particules liquides se touchent toujours, mais elles sont plus éloignées que les particules solides. Ils glissent les uns sur les autres et n'ont pas une forme régulière comme le font les solides. C'est ce qui se passe lorsque le glaçon (un solide) se transforme en eau (un liquide). La raison pour laquelle un glaçon occupe une surface beaucoup plus petite que lorsqu'il fond est que les particules autrefois compactes se sont dispersées et prennent plus de place.
Particules de liquide à gaz
Vous pourriez penser qu'un glaçon a complètement fondu lorsqu'il se transforme en liquide, mais le processus peut aller beaucoup plus loin. Si la température entourant le liquide atteint son point d'ébullition de 100 degrés Celsius (12 degrés F), l'eau s'évapore et se transforme en vapeur d'eau. La chaleur donne aux particules liquides suffisamment d'énergie pour se séparer les unes des autres jusqu'à ce qu'elles soient peu espacées et qu'elles ne puissent pas être vues à l'œil nu. Ils sont maintenant disposés de manière aléatoire et peuvent se déplacer librement dans toutes les directions.
Accélérer le processus de fusion
Si vous voulez faire fondre des glaçons plus rapidement, vous devez abaisser le point de congélation de la glace - la faire fondre dans un liquide à une température plus basse que la normale. La façon la plus simple de le faire est de saupoudrer de sel (chlorure de sodium) sur les glaçons. Les glaçons purs ne contiennent que de la glace et de l'eau, qui seraient en équilibre dynamique les uns avec les autres. L'équilibre entre la congélation et la fusion peut être maintenu au point de congélation-fusion de 0 degrés Celsius (32 degrés F) à moins que les conditions ne changent d'une manière qui favorise l'un des processus par rapport au autre. L'ajout de sel modifie les conditions car les molécules de sel se dissolvent dans l'eau mais ne s'intègrent pas facilement dans le groupe de molécules du solide. Il y a moins de molécules d'eau du côté liquide car une partie de l'eau a été remplacée par du sel, de sorte que le taux de congélation diminue.