Les réactions endergoniques sont des processus de la chimie physique ou de la thermochimie. Ce type de réaction nécessite un apport d'énergie pour créer les produits, qui ont globalement plus d'énergie libre que la somme d'énergie libre de chacun des réactifs. Une réaction endothermique est une réaction endergonique qui implique de la chaleur ou de l'énergie thermique dans le processus.
Réactions endergoniques
Les réactions endergoniques ne sont pas spontanées, car elles nécessitent un apport d'énergie pour se produire. Un exemple de ce type de réaction en biologie est la photosynthèse. Ce processus dépend de la réaction d'absorption d'énergie sous forme de soleil de l'environnement pour qu'elle se produise. Les plantes captent une partie de l'énergie du soleil sous forme de lumière solaire et l'utilisent pour produire du glucose à partir de l'eau et du dioxyde de carbone. Le glucose a plus d'énergie libre que les réactifs du dioxyde de carbone et de l'eau. Les liaisons chimiques formées lors d'une réaction endergonique sont plus faibles que les liaisons chimiques rompues. Pour cette raison, cela peut également être appelé une réaction défavorable, car elle nécessite plus d'énergie que vous n'en obtenez du produit final. Un autre exemple de réaction endergonique se produit lorsque la glace en tant que solide est fondue par la chaleur en eau liquide, qui est également appelée endothermique car les résultats sont entraînés par des températures plus chaudes.
Réactions exergoniques
Une réaction exergonique est appelée réaction spontanée ou favorable, et c'est le contraire d'une réaction endergonique. Ce type de réaction libère de l'énergie dans l'environnement et forme des liaisons chimiques plus fortes que celles qui ont été rompues dans les réactifs pour produire le produit. L'énergie libre du système diminue dans une réaction exergonique. Certains exemples incluent le mélange de chlore et de sodium pour fabriquer du sel de table ordinaire et la chimiluminescence lorsque la lumière visible est l'énergie libérée dans le processus. Lorsque la température de l'environnement s'élève, la réaction est aussi bien exothermique qu'exergonique.
Que sont les réactions endergoniques et exergoniques ?
Une réaction endergonique et endothermique se produit lorsque l'énergie est absorbée par l'environnement. Dans les réactions endothermiques, la chaleur est absorbée. Si vous mélangez du carbonate de sodium (bicarbonate de soude) et de l'acide citrique dans de l'eau, le liquide devient froid, mais pas assez pour provoquer des gelures.
Une réaction exergonique libère de l'énergie dans l'environnement, et lorsqu'elle le fait, c'est sous forme de chaleur, c'est exothermique. Un exemple de ceci peut être vu lorsque vous faites la lessive. Mettez une petite quantité de détergent à lessive dans votre main et ajoutez-y une petite quantité d'eau. Vous sentez la chaleur émise par le mélange, car il s'agit d'une réaction exothermique et exergonique.
Un exemple de réaction exergonique qui n'est pas exothermique est un bâton lumineux. Au lieu de libérer de la chaleur dans l'environnement, il émet de la lumière.