Selon le modèle de répulsion des paires d'électrons Valence-Shell, largement accepté par les chimistes depuis son développement dans les années 1950, le la répulsion entre les paires d'électrons façonne la molécule de manière à réduire l'énergie de répulsion, ou à maximiser la distance, entre ces paires.
Après un brouillon de la structure de points de Lewis d'une molécule, qui utilise des points pour identifier le nombre de valence, ou enveloppe externe, électrons que chaque atome inclus possède, vous pouvez alors compter le nombre de groupes d'électrons liés et non liés qui entourent le atome central. Ces paires sont espacées autour de la coquille de valence de manière à atteindre la distance la plus éloignée possible entre eux, mais seules les paires d'électrons de liaison, ou celles attachées à un atome, contribueront à la finale de la molécule façonner.
Une molécule avec deux paires d'électrons liés et aucune paire non liée, comme le dioxyde de carbone, serait linéaire. Alors que les molécules d'eau et d'ammoniac contiennent toutes deux quatre groupes d'électrons de coquille de valence, la molécule d'eau contient deux liaisons et deux non liaisons. paires d'électrons, résultant en une molécule en forme de V, car les deux atomes d'hydrogène sont forcés à se rapprocher pour tenir compte des deux paires de non-liaison électrons. La molécule d'ammoniac, cependant, comprend trois paires d'électrons de liaison, une pour chaque atome d'hydrogène, et donne ainsi une forme pyramidale trigonale.