Le réactif en excès, également connu sous le nom de réactif en excès, est la quantité de produit chimique restant après une réaction terminée. Il est gouverné par l'autre réactif, qui est complètement utilisé et ne peut donc pas réagir. Lorsque vous connaissez le réactif en excès, vous pouvez déterminer les quantités finales de produit et de réactif.
Équilibrez la réaction chimique pour vous permettre d'évaluer exactement la quantité de chaque réactif nécessaire. Par exemple, dans la réaction Mg (OH)2 + HCl --> MgCl2 + H2O, les matériaux de départ et de finition sont déséquilibrés car il y a un atome de magnésium de chaque côté, mais trois atomes d'hydrogène à gauche pour deux atomes à droite, un atome de chlore à gauche pour deux atomes à droite et deux atomes d'oxygène à gauche pour un atome droite. Dans cet exemple, vous ajoutez un "2" devant l'acide chlorhydrique et un "2" devant l'eau pour équilibrer l'équation. La réaction est maintenant Mg (OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O.
Convertir les quantités de réactifs en moles. Utilisez un tableau périodique pour trouver les unités de masse atomique pour chaque élément. Par exemple, supposons que vous ayez une solution de 65 grammes d'hydroxyde de magnésium et de 57 grammes d'acide chlorhydrique. Le magnésium a 24,305 unités de masse atomique, l'oxygène a 16 unités de masse atomique et l'hydrogène a 1 unité de masse atomique. Vous avez un atome de magnésium, deux atomes d'oxygène et deux atomes d'hydrogène, alors calculez 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 unités de masse atomique. C'est le poids d'une molécule d'hydroxyde de magnésium.
Utilisez la formule moles = grammes ÷ poids moléculaire. Dans cet exemple, calculez 65 58,305 = 1,11. Pour trouver des moles d'acide chlorhydrique, calculez 57 ÷ 36,45 (car l'hydrogène a 1 unité de masse atomique et le chlore a 35,45 unités de masse atomique) = 1,56. Vous avez 1,11 mole d'hydroxyde de magnésium et 1,56 mole d'acide chlorhydrique.
Appliquez les valeurs molaires à l'équation équilibrée Mg (OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O. Vous avez besoin de deux moles d'acide chlorhydrique pour réagir complètement avec une mole d'hydroxyde de magnésium, donc calculez 1,56 2 = 0,78. La réponse est inférieure à 1,11 (le nombre de moles d'hydroxyde de magnésium), donc l'hydroxyde de magnésium est en excès et l'acide chlorhydrique est le réactif limitant.
Divisez le nombre de moles d'acide chlorhydrique qui ont réagi par le nombre de moles d'hydroxyde de magnésium qui ont réagi. Entraînez-vous 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Cela signifie que 70,4 pour cent de l'hydroxyde de magnésium a été utilisé. Multipliez la quantité initiale d'hydroxyde de magnésium (65) par 70,4 pour cent pour trouver la quantité d'hydroxyde de magnésium utilisée. Entraînez-vous 65 x 0,704 = 45,78. Soustrayez ce montant du montant initial. Entraînez-vous 65 - 45,78 = 19,21. Cela signifie que 19,21 grammes d'hydroxyde de magnésium dépassent la quantité nécessaire pour réagir complètement avec l'acide chlorhydrique.