La médecine du sport utilise la thérapie par le chaud et le froid pour traiter les blessures. La disponibilité de compresses chaudes ou froides sur le terrain de jeu est minime, mais les compresses chimiques peuvent fournir du chaud ou du froid pour une blessure en quelques instants. Les compresses chaudes tirent parti des réactions chimiques qui produisent de la chaleur au fur et à mesure qu'elles progressent. De nombreuses compresses chaudes disponibles dans le commerce utilisent des produits chimiques courants et sûrs pour générer de la chaleur.
Chlorure de calcium
L'une des compresses chaudes chimiques les plus simples consiste à dissoudre du chlorure de calcium, également connu sous le nom de sel gemme, dans l'eau. Lorsque les cristaux de sel gemme se dissolvent, ils génèrent de la chaleur à partir du processus de dissolution du chlorure de calcium dans ses parties ioniques collectives. La température de la compresse chaude peut atteindre 90 degrés Celsius, veillez donc à ne pas brûler la peau. La compresse chaude continuera à fournir de la chaleur pendant environ 20 minutes.
Sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est un autre produit chimique qui libère de grandes quantités de chaleur lorsqu'il est dissous dans l'eau. La température de la compresse chaude et sa durée de vie sont similaires à celles de la compresse chaude fabriquée à partir de chlorure de calcium. Dans les deux cas, la compresse chaude contient une petite poche remplie d'eau et le sel chimique sous forme de cristal sec entoure la poche. Lorsque vous cassez la poche, le sel chimique commence à se dissoudre dans l'eau et la réaction de dissolution du sel produit la chaleur nécessaire pour traiter la blessure.
L'acétate de sodium
Un mécanisme différent de production de chaleur forme la compresse chaude à l'aide d'acétate de sodium. En neutralisant le vinaigre avec du bicarbonate de soude, deux produits chimiques de cuisine courants, la solution résultante contient de l'acétate de sodium et de l'eau. La neutralisation est une réaction violente si elle n'est pas effectuée très lentement. L'évaporation de cette solution jusqu'à ce que des cristaux commencent juste à se former crée une solution surfondue d'acétate de sodium. L'acétate de sodium reste en solution en dessous de son point normal de cristallisation. La seule chose qui empêche toute la solution de cristalliser est un site où les cristaux commencent à se former. Refroidir la solution et la placer dans un sac en plastique avec un morceau de métal mince isolé de la solution forme la compresse chaude chimique.
Pour initier la réaction, brisez la barrière entre la solution et le morceau de métal et appliquez une pression sur le morceau de métal avec votre doigt. Au fur et à mesure que le métal fléchit, de petites irrégularités se forment à la surface du métal et l'acétate de sodium commence à cristalliser. Le processus de cristallisation génère de la chaleur.